Hur mycket vatten med 5 grader kan du värma upp till 100 grader med 50g propan
Jag har suttit och försökt lösa denna uppgiften ett bra tag nu, samt liknande uppgifter, men får inte fram rätt svar. Jag har stirrat mig blint på detta då jag har läst i vår kemibok med exempel för hur man ska lösa det, men oavsett hur jag vrider och vänder på det får jag inte fram något bra svar. Detta är hur jag har försökt lösa uppgiften och varit närmst rätt svar:
Jag får alltså svaret till 4.87L men de vill att svaret ska bli 6.27L. är det mitt q som är fel? har räknat det såhär: q=m*c*deltaT=50[g]*4.19[J/g*K]*95. Eller är det något annat jag missar? Såhär lyder uppgiften: Du har en gasbehållare med 50 g propan (C3H8) till ditt gaskök. Hur mycket vatten från den närbelägna fjällbäcken med en temperatur på 5°C kan du värma upp till 100°C för att laga mat?
Antag att:
- ∆Hc = -2200 kJ mol^-1
- Densiteten för vatten är 1,0 kg L^-1
- Vattnets värmekapacitet (C) = 4,19 J·g^-1·K^-1
Jag är verkligen helt borta på uppgiften, alla tips uppskattas!
Jag tror du har blandat ihop siffrorna lite.
Tänk dig att du tillför en viss mängd energi genom att förbränna gasen och den energin går åt till att värma vattnet 95°
Mängden propan är 50/44,1 mol och varje mol producerar 2200 kJ värme vid förbränning.
För att värma vatten behöver vi 4,19 kJ/kg*K (värmekapacitet) och vi vet att den värms 95° och söker mängden vatten (i kg)
Nu har du alla siffror och kan ställa upp villkoret. Prova och återkom om du behöver.
CurtJ skrev:Jag tror du har blandat ihop siffrorna lite.
Tänk dig att du tillför en viss mängd energi genom att förbränna gasen och den energin går åt till att värma vattnet 95°
Mängden propan är 50/44,1 mol och varje mol producerar 2200 kJ värme vid förbränning.
För att värma vatten behöver vi 4,19 kJ/kg*K (värmekapacitet) och vi vet att den värms 95° och söker mängden vatten (i kg)
Nu har du alla siffror och kan ställa upp villkoret. Prova och återkom om du behöver.
yes, fattade nu. Tack för hjälpen!
