Hur mycket vatten går det åt?

Jag har en övningsuppgift som jag försöker att lösa men vet inte var jag ska börja :)

"Hur många liter vatten går det åt för att elektrolysera fram 300 liter vätgas (8 atm, 25*c)"

Jag testade att räkna ut substansmängden för vätgas och substansmängden för vatten för att sedan räkna ut massan för vatten. Men eftersom jag inte har fått användning för 8 atm, 25*c så antar jag att jag är fel ute.

Behöver lite starthjälp :D

Tack!

Jag tycker att det låter som en bra idé. Uppgiften är att du ska ta fram hur många liter vatten som krävs för 300 liter vätgas. Så när du har substansmängderna så har du en liten bit kvar, och där kan du få nytta av temperatur och tryck.

Hur många mol vätgas är 300 liter vätgas om trycket är 8 atm och temperaturen är 25 $°$ C? Tänk på vilka enheter du skall använda i allmänna gaslagen!

Det snurrar i huvudet😊

Är det meningen att jag ska använda allmänna gaslagen för att få fram vattnets volym? 🤔

Nej, för att få fram substansmängden av vätgas som man vill framställa. När du vet detta, kan du beräkna hur många mol vatten som går åt, och när du vet detta kan du beräkna vattnets volym.

Hur hade du tänkt göra för att få fram substansmängden väte - du har tydligen tänkt annorlunda?

Jag har tänkt såhär: 2 $H_{2} O$ $\to$ 2 $H_{2}$ + $O_{2}$

m( $H_{2}$ )= 300000 g

n( $H_{2}$ )= $\frac{300000 g}{2.02 g / m o l}$ = 148514,85 mol

Jag tänker att det går två syre på 2 $H_{2}$ ??

n( $H_{2} O$ )= $\frac{148514, 85}{2}$ =74257,425 mol

Varifrån har du fått av massan av vätgas skall vara 300 000 g?

Jag har tänkt att 300 liter = 300kg och att det går 1000g på ett kilo.

Den densiteten gäller för vatten, men inte för vätgas. Använd allmänna gaslagen för att ta fram substansmängden för vätgas. (Sedan kan du räkna ut massan för vätgas också, och det kommer inte att bli 300 kg!)

Jag får att substansmängden för vätgas är 779793 mol. Och räknar ut att massan för vätgas är 1575181.86 g.

Men hur får jag ut hur mycket vatten som behövs?

Hur räknade du ut substansmängden för vätgas? Jag får massan för vätgas till ungefär 200 g. Din massa är drygt 1½ ton, vilket skulle innebära att vätgasen har ungefär 5 gånger så hög densitet som vatten.

Det blev alldeles galet men nu när jag provar igen får jag inte samma som dig...

Jag har tagit (810400Pa x 0.2m i kvadrat) genom (8.314J/molK x 298K) och får detta till 65.42.

Detta multiplicerar jag med Mol massan för H2➡

65.42 x 2.02= 132 g

Så det blir inga 200 som du fick fram 😂

Vad är "0,2m i kvadrat"? Jag använde volymen 300 liter.

Svara

Visa senaste svar