hur mycket väger en gas?
hur mycket väger 0.5dm^3 koldioxid, vid trycket 102 KPa och temperaturen 42 grader C?
klurat på denna länge och har inget facit på den.
T= 42 grader C (273+42)K = 315K
p= 102KPa = 102000N/m2
R= 8.134 Pa*m3 /mol*K
tänkte använda mig av sambandet n = PV/RT då jag antar att det är substansmängden jag ska räkna ut?
får inte fram något vettigt då jag har gjort fel lite här och var men vet inte hur jag ska rätta det. tacksam för hjälp!
Det är alldeles rätt att använda idealgaslagen PV = nRT. i den här uppgiften.
Vilket värde på n får du fram? Tänk på att man skall sätta in volymen i enheten m3, det är lätt att glömma. När du vet n är det bara att använda sig av att n = m/M för att få fram massan.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
okej såhär har de gått nu;
n = 102000m2*301.1*1018mol/m3/ 8.134*315K = 11.98660531*1021
det känns inte helt 100 med den här uträkningen. har dessutom inget g med någonstans så vet inte vad enheten skulle bli av allt det där, om inte mol/m3...
någon som har bättre koll på det här?
Varifrån kommer siffran 102000m2? Om det skall vara trycket så är det fel enhet. Vad är 301,1.1018 mol/m3 för nånting?
n = PV/RT.
P = 102.103 Pa, v = 0,5.10-3 m3, R = 8,314 J/molK, T = 315 K. Sätt in värdena i formeln. Eftersom Pa = N/m2 och J = Nm så tar allting ut varandra utom mol.
