hur mycket saltsyra

Kalciumhydroxid, $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$, består av en stark bas (OH-jonen). Titta på protolysreaktionen när kalciumhydroxid löses i vatten. I vilka kvantiteter bildas de olika ämnena? Hur många mol OH-joner bildas? 

Tråd flyttad från /Välj underkategori till /Kemi 1. /Smutstvätt, moderator

Ca(OH)2 (s) ----> Ca+ (aq) + 2 OH- (aq).

Det bildas 2 OH joner,, och sen då?

Bra! Hur många oxoniumjoner bildas när saltsyra protolyseras? 

H3O+ alltså 1 väll?

Bingo! Vilket förhållande av bas:syra behövs då för att neutralisera?

Är det den 1mol HCl----> 1mol kalciumhydroxid 

är jag rätt på det?

Nej, 1 mol saltsyra motsvarar inte 1 mol $Ca(OH)_2$.

men vad menar smutstvätt då? 

Varje kalciumhydroxid kommer att bilda två hydroxidjoner. Varje saltsyra kommer att bilda en oxoniumjon. Vilket förhållande av bas:syra behövs för att neutralisera lösningen?

Smutstvätt skrev :

Varje kalciumhydroxid kommer att bilda två hydroxidjoner. Varje saltsyra kommer att bilda en oxoniumjon. Vilket förhållande av bas:syra behövs för att neutralisera lösningen?

 Ingen aning faktiskt 

1 mol saltsyra ger 1 mol oxoniumjoner. 1 mol kalciumhydroxid ger 2 mol hydroxidjoner. 1 mol oxoniumjoner neutraliserar 1 mol hydroxidjoner. Hur många mol saltsyra går det åt för att neutralisera 1 mol kalciumhydroxid?

2mol?

Ja.

Hur många mol kalciumhydroxid är 0,22 g?

Massa/ substansmängden= molmassan 

0,22/ 2mol= 0,11mol/dm3

Substansmängden i 0,22 g Ca(OH)_2 är inte 2 mol.  2 mol Ca(OH)_2 skulle väga nästan 150 g.

Molmassa får man fram genom att slå upp molmassorna för Ca, O och H och addera ihop lagom många av varje. Sedan bör du använda formeln n=m/M.

smaragdalena skrev :

Substansmängden i 0,22 g Ca(OH)_2 är inte 2 mol.  2 mol Ca(OH)_2 skulle väga nästan 150 g.

Molmassa får man fram genom att slå upp molmassorna för Ca, O och H och addera ihop lagom många av varje. Sedan bör du använda formeln n=m/M.

 okej, så molmassan är: 40,08+ (16*2)+ (1,008*2)= 74,096mol/dm3

0,22/ 74,096= 16,30112mol 

så, har jag gjort rätt, coh i så fall hur ska jag fortsätta?

Du har ställt upp det korrekt, men sedan har det hänt något med beräkningen. 0,22/74 = 0,0271 mol.

Hur många mol saltsyra motsvarar det (1 mol Ca(OH)_2 motsvarar 2 mol saltsyra)?

oj förlåt mulitpicerade värdena istället för att dividera.  n= 0,00296 ( om jag inte avrundar till 74, utan avrundar i slutet)

0,00296*2= 0,0059mol? 

Det verkar rimligt. Då vet du substansmängden för saltsyra, och det står i frågan att saltsyrans koncentration är 0,153 mol/dm3. Då bör du kunna räkna ut saltsyrans volym.

besvarade din fråga igår men den kom aldrig upp!!??

men i allafall: 

c=n/V

0.0059mol/ 0,153mol/dm3= 0,03856dm3= 0,039L 

är ovan korrekt?

Det betyder 39 ml, och det är i alla fall ett rimligt värde om man hade tänkt använda sig av en 50 ml byrett vid titreringen.

så tycker du det är bättre att ange 39ml 

eller man jag inte skriva alla så ser läraren isåfall att man kan avrunda: 

0,03856dm3= 0,039L = 39ml 

eller vad tycker du?

Hur ser byretten ut? Troligen är den graderad i tiondels ml.

Fast bara för att jag föredrar ml är det inte säkert att din lärare gör det!

det är en räkne uppgift, vi har inte fått utför någon labb, men vad är det allra vänligaste, för i uppgiften står det inget 

Eftersom du bara har 2 värdesiffror för massan av kalciumhydroxid tycker jag att du skall svara "39 ml".