25 svar
665 visningar
studylover behöver inte mer hjälp
studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 28 maj 2017 18:18 Redigerad: 28 maj 2017 18:59

hur mycket saltsyra

man löser 0,22 g kalciumhydroxid i vatten, hur många milliliter  av saltsyran med koncentrationen 0.153M ska tillsättas för att för att fullständigt neutralisera kalciumhydroxidlösningen? 

 

vet inte ur jag ska börja :((

Smutstvätt Online 25075 – Moderator
Postad: 28 maj 2017 18:56 Redigerad: 28 maj 2017 18:59

Kalciumhydroxid, Ca(OH)2, består av en stark bas (OH-jonen). Titta på protolysreaktionen när kalciumhydroxid löses i vatten. I vilka kvantiteter bildas de olika ämnena? Hur många mol OH-joner bildas? 


Tråd flyttad från /Välj underkategori till /Kemi 1. /Smutstvätt, moderator

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 28 maj 2017 19:02 Redigerad: 28 maj 2017 19:02

Ca(OH)2 (s) ----> Ca+ (aq) + 2 OH- (aq).

 

Det bildas 2 OH joner,, och sen då?

Bra! Hur många oxoniumjoner bildas när saltsyra protolyseras? 

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 28 maj 2017 19:36

H3O+ alltså 1 väll?

Bingo! Vilket förhållande av bas:syra behövs då för att neutralisera?

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 28 maj 2017 22:34

Är det den 1mol HCl----> 1mol kalciumhydroxid 

 

är jag rätt på det?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 28 maj 2017 22:54

Nej, 1 mol saltsyra motsvarar inte 1 mol Ca(OH)2 Ca(OH)_2 .

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 29 maj 2017 06:08

men vad menar smutstvätt då? 

Varje kalciumhydroxid kommer att bilda två hydroxidjoner. Varje saltsyra kommer att bilda en oxoniumjon. Vilket förhållande av bas:syra behövs för att neutralisera lösningen?

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 29 maj 2017 07:02
Smutstvätt skrev :

Varje kalciumhydroxid kommer att bilda två hydroxidjoner. Varje saltsyra kommer att bilda en oxoniumjon. Vilket förhållande av bas:syra behövs för att neutralisera lösningen?

 Ingen aning faktiskt 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2017 08:19

1 mol saltsyra ger 1 mol oxoniumjoner. 1 mol kalciumhydroxid ger 2 mol hydroxidjoner. 1 mol oxoniumjoner neutraliserar 1 mol hydroxidjoner. Hur många mol saltsyra går det åt för att neutralisera 1 mol kalciumhydroxid?

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 29 maj 2017 18:09

2mol?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2017 18:29

Ja.

Hur många mol kalciumhydroxid är 0,22 g?

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 29 maj 2017 20:37 Redigerad: 29 maj 2017 20:40

Massa/ substansmängden= molmassan 

 

0,22/ 2mol= 0,11mol/dm3

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2017 21:04 Redigerad: 29 maj 2017 21:05

Substansmängden i 0,22 g Ca(OH)_2 är inte 2 mol.  2 mol Ca(OH)_2 skulle väga nästan 150 g.

Molmassa får man fram genom att slå upp molmassorna för Ca, O och H och addera ihop lagom många av varje. Sedan bör du använda formeln n=m/M.

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 29 maj 2017 21:09
smaragdalena skrev :

Substansmängden i 0,22 g Ca(OH)_2 är inte 2 mol.  2 mol Ca(OH)_2 skulle väga nästan 150 g.

Molmassa får man fram genom att slå upp molmassorna för Ca, O och H och addera ihop lagom många av varje. Sedan bör du använda formeln n=m/M.

 okej, så molmassan är: 40,08+ (16*2)+ (1,008*2)= 74,096mol/dm3

0,22/ 74,096= 16,30112mol 

 

så, har jag gjort rätt, coh i så fall hur ska jag fortsätta?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2017 21:20

Du har ställt upp det korrekt, men sedan har det hänt något med beräkningen. 0,22/74 = 0,0271 mol.

Hur många mol saltsyra motsvarar det (1 mol Ca(OH)_2 motsvarar 2 mol saltsyra)?

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 29 maj 2017 21:23

oj förlåt mulitpicerade värdena istället för att dividera.  n= 0,00296 ( om jag inte avrundar till 74, utan avrundar i slutet)

 

0,00296*2= 0,0059mol? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2017 21:38

Det verkar rimligt. Då vet du substansmängden för saltsyra, och det står i frågan att saltsyrans koncentration är 0,153 mol/dm3. Då bör du kunna räkna ut saltsyrans volym.

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 30 maj 2017 08:26

besvarade din fråga igår men den kom aldrig upp!!??

men i allafall: 

 

c=n/V

0.0059mol/ 0,153mol/dm3= 0,03856dm3= 0,039L 

 

är ovan korrekt?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 30 maj 2017 09:06

Det betyder 39 ml, och det är i alla fall ett rimligt värde om man hade tänkt använda sig av en 50 ml byrett vid titreringen.

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 30 maj 2017 09:08

så tycker du det är bättre att ange 39ml 

 

eller man jag inte skriva alla så ser läraren isåfall att man kan avrunda: 

0,03856dm3= 0,039L = 39ml 

 

eller vad tycker du?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 30 maj 2017 09:18

Hur ser byretten ut? Troligen är den graderad i tiondels ml.

Fast bara för att jag föredrar ml är det inte säkert att din lärare gör det!

studylover 123 – Fd. Medlem
Postad: 30 maj 2017 22:24

det är en räkne uppgift, vi har inte fått utför någon labb, men vad är det allra vänligaste, för i uppgiften står det inget 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 30 maj 2017 22:43

Eftersom du bara har 2 värdesiffror för massan av kalciumhydroxid tycker jag att du skall svara "39 ml".

Svara
Close