Hur mycket massa HBr kan maximalt bildas?

fanta123 skrev:

I ett experiment låter man 0.202 g vätgas reagera med 40.0 g brom enligt: H2+Br2-->2HBr

n(Br)=40g/79.9 g/mol=0.501 mol

Det är inte atomärt brom som reagerar, utan brommolekyler Br2. Vilken äar molmassan för brom (Br2)? Vilken är substansmängden för brom?

n(H2)= 0.202g/2g/mol=0.101 mol

Jag har kommit fram till att H2 är den begränsade reaktanten eftersom att det är den det finns minst substansmängd av.

Det stämmer fortfarande.

Frågan är "Hur mycket massa HBr kan maximalt bildas?"

H2 och 2HBr substansmängder förhåller sig till varandra som 1:2. n(HBr)=2/1*0.101 mol=0.202 mol

Vad menar du med det du skriver här? Om du menar att substansmängden av HBr är dubbelt så stor som substansmängden av vätgas så är det korrekt - men skriv det i stället!

Då räknar jag ut massan för HBr genom m(HBr)=0.202 mol*M(HBr)=0.202 mol*80.9=16.342 mol.

Detta svar ej korrekt utan ska snarare vara det dubbla. Vad gör jag fel?

Här slarvar du med enheterna - eller också begriper jag inte vad du gör. Du har rätt i att det bildas 0,2 mol HBr, och att molmassan för HBr är 80,9 g/mol, men när du multiplicerar ihop substansmängden med molmassan får svaret enheten g, inte mol.

Vad står det i facit?

Ja såklart ska det vara n(Br2)=40g/159.8 g/mol=0.251 mol.

Om jag rättar enheterna: m(HBr)=0.202 mol*M(HBr)=0.202 mol*80.9 g/mol=16.342 g.

I facit står det 32.4 g.

Då verkar det vara fel i facit.

OK tack för hjälpen!