Hur mycket krom kan man få i reaktionen?
Hej!
Jag har en uppgift som går så här:
2 Cr2O3 + 3 Si -> 4 Cr + 3 SiO2
Du har 10 gram kromonoxid (Cr2O3) och det får reagera med 10 gram kisel (Si). Hur mycket krom kan man få i reaktionen?
Jag tänkte så här:
Molmassan för Cr2O3 är ungefär 152 g/mol och vi har 10 g av det att använda. Tänkte att man kan räkna ut substansmängden. Jag använder "~" som ungefär lika med.
n = Massa Cr2O3/Molmassa Cr2O3 = 10g/152g/mol ~ 0,07 mol
Sedan vill jag beräkna hur mycket krom vi får i massa (g).
mCr(g) = MolmassaCr(g/mol)*nCr(mol) = 52g/mol*0,07mol=3,64 g Cr. Det bildas dock fyra stycken i reaktionen så jag antar att det blir 4*3,64g = 14,56 g krom
Är detta rätt eller har jag tänkt fel? Råd skulle vara väldigt uppskattade!
Nej det är inte rätt. Du ska titta på ekvivalensförhållandet i reaktionsformeln efter att du har beräknat substansmängden kromoxid. Den säger att 2 mol kromoxid bildar 4 mol krom, vilket är samma sak som att 1 mol kromoxid bildar 2 mol krom. Om du utgår från 0,07 mol kromoxid kan du alltså bilda 0,07*2=0,14 mol krom.
Teraeagle skrev:Nej det är inte rätt. Du ska titta på ekvivalensförhållandet i reaktionsformeln efter att du har beräknat substansmängden kromoxid. Den säger att 2 mol kromoxid bildar 4 mol krom, vilket är samma sak som att 1 mol kromoxid bildar 2 mol krom. Om du utgår från 0,07 mol kromoxid kan du alltså bilda 0,07*2=0,14 mol krom.
Så jag sätter bara in 0,14 istället för 0,07?
mCr(g)= MolmassaCr(52/mol) * nCr(0,14)= 7,28g Cr
Är det rätt?
Det kan vara rätt, men ser nu att man också har skrivit att det får reagera med 10 gram kisel. Det innebär att du även måste kontrollera så att det finns tillräckligt med kisel för att reagera med 0,07 mol kromoxid. Man måste kolla vilket av ämnena som finns i underskott.
Ok men kan det påverka resultatet och hur? Menar du att man ska beräkna subtansmängden kisel men hur ska man använda det för att få hur mycket krom som produceras? Eller är det bara för att kontrollera att allting fungerar som det ska så inget blir fel?
Enligt reaktionsformeln reagerar 2 mol kromoxid med 3 mol kisel och bildar 4 mol krom. Om du då har 4 mol kromoxid kan man bilda 8 mol krom, men bara om det finns 6 mol kisel. Om du t.ex. blandar 4 mol kromoxid med 3 mol kisel kan du ändå bara bilda 4 mol krom. Det betyder att kisel är i underskott och då säger man att kisel är utbytesbegränsande. Förstår du?
Jaha ja nu fattar jag. Tack för att du förklarade så bra!
