Hur mycket kalciumkarbonat måste tillsättas?
Jag har en fråga som jag fastnat på. kanske missat att läsa eller förstå något i boken. Men min uppgift är att ta reda på hur många gram kalciumkarbonat det behövs tillsättas i en sjö som har pH värdet 4 tills jag får pH värde 6,50 istället. volymen i sjön är 2 ∙ 1010 dm3 = 2 ∙ 107 m3
jag vet inte exakt hur jag ska börja men jag tänker mig att jag först tar reda på substansmängden för kalciumkarbonat på något sätt för att sedan multiplicera med molmassan så att jag kan få fram massan i gram. så eftersom jag har pH 4 i sjön ursprungligen så vet jag att det jag måste tillsätta måste vara 2.5 pH. Jag gör en chansning här och tänker att jag måste räkna ut pKb för kalciumkarbonat för att få fram koncentrationen hydroxidjoner jag måste tillsätta. alltså gör vi så här 10-2.5 = (3,16227766 ∙ 10-3). har jag gjort rätt/tänkt hittils ? frågan visas nedanför tydligare
Nej, det verkar som om du försöker hitta på nånting kul att göra med siffrorna. Hur mycket hydroxidjoner man behöver tillsätta för att höja pH en enhet är inte konstant. Man måste tillsätta väldigt mycket hydroxidjoner för att höja pH från -1 till 0. Man behöver tillsätta väldigt lite hydroxidjoner för att höja pH från 6 till 7.
Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter vatten vars pH-värde är 4? Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter vatten vars pH-värde är 4? Hur många mol oxoniumjoner måste reageramed hydroxidjoner för att höja pH värdet i en liter vatten från 4 till 6,5?
Börja med de beräkningarna.
Smaragdalena skrev:Nej, det verkar som om du försöker hitta på nånting kul att göra med siffrorna. Hur mycket hydroxidjoner man behöver tillsätta för att höja pH en enhet är inte konstant. Man måste tillsätta väldigt mycket hydroxidjoner för att höja pH från -1 till 0. Man behöver tillsätta väldigt lite hydroxidjoner för att höja pH från 6 till 7.
Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter vatten vars pH-värde är 4? Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter vatten vars pH-värde är 4? Hur många mol oxoniumjoner måste reageramed hydroxidjoner för att höja pH värdet i en liter vatten från 4 till 6,5?
Börja med de beräkningarna.
okej jag ska försöka svara på dina frågor. den första frågan tror jag att det blir 1 ∙ 10-4 jag tänker att jag multiplicerar 10-4 med volymen för att få ut substansmängden.
den andra frågan förstår jag ej. jag kan ju ej höja pH värde med oxoniumjoner? utan jag kan bara minska värdet med mera oxoniumjoner?
jag blir lite förvirrad nu. jag kanske blandat ihop saker och ting i boken . men jag skulle uppskatta om du gav mig svaret på dessa två frågor du nyss ställde så jag har en bättre förståelse för att lösa min uppgifter.
Du har ju visat att du kan beräkna koncentrationer för oxoniumjoner när pH = 4. Gör på precis samma sätt för att beräkna koncentrationen för oxoniumjoner när pH = 6,5.
Nej, det stämmer att du inte kan höja pH genom att tillsätta mer oxoniumjoner, men du kan beräkna hur mycket det skall finnas kvar.
Ja, du behöver volymen för hela sjön för att kunna räkna vidare.
När du har räknat fram hur mycket oxoniumjoner man måste ta bort (genom att tillföra hydroxidjoner) för att höja pH från 4 till 6,5 i en liter vatten, så kan du beräkna hur många gram kalciumkarbonat som man behöver tillföra för att höja pH från 4 till 6,5 i en liter vatten.
Smaragdalena skrev:Du har ju visat att du kan beräkna koncentrationer för oxoniumjoner när pH = 4. Gör på precis samma sätt för att beräkna koncentrationen för oxoniumjoner när pH = 6,5.
Nej, det stämmer att du inte kan höja pH genom att tillsätta mer oxoniumjoner, men du kan beräkna hur mycket det skall finnas kvar.
Ja, du behöver volymen för hela sjön för att kunna räkna vidare.
När du har räknat fram hur mycket oxoniumjoner man måste ta bort (genom att tillföra hydroxidjoner) för att höja pH från 4 till 6,5 i en liter vatten, så kan du beräkna hur många gram kalciumkarbonat som man behöver tillföra för att höja pH från 4 till 6,5 i en liter vatten.
så koncentrationen för pH 6.5 blir 1 ∙ 10-6,5 = 3.16227766 ∙ 10-7 oxoniumjoner? jag antar att jag räknat rätt eller ?. menar du att man ska göra så här?
asså jag tänker att, det är ju inte 6.5 pH jag ska räkna utan det är hur mycket jag tillsätter i sjön för att öka pH 4 till pH 6,5. borde det inte vara koncentrationen hydroxidjoner jag tillsätter i sjön som borde räknas, alltså pH 2,5 ?
När du har tillsatt lagom mycket hydroxidjoner skall pH vara 6,5 (det är ju inte så att alla oxoniumjoner skall försvinna).
Hur många mol hydroxidjoner behöver du tillsätta till 1 liter vatten för att substansmängden oxoniumjoner skall minska från 0,0001 till 3.16227766 ∙ 10-7 mol?
asså jag tänker att, det är ju inte 6.5 pH jag ska räkna utan det är hur mycket jag tillsätter i sjön för att öka pH 4 till pH 6,5. borde det inte vara koncentrationen hydroxidjoner jag tillsätter i sjön som borde räknas, alltså pH 2,5 ?
Nej, du verkar ha missuppfattat hur pH-skalan fungerar. Du vill absolut inte göra sjön ännu surare och sänka pH till 2,5.
Det behövs 0,09 mol hydroxidjoner för att höja pH i en liter vatten ett steg från 1 till 2. Det behövs 0,000 000 9 mol hydroxidjoner för att höja pH i en liter vatten ett steg från 6 till 7.
Smaragdalena skrev:När du har tillsatt lagom mycket hydroxidjoner skall pH vara 6,5 (det är ju inte så att alla oxoniumjoner skall försvinna).
Hur många mol hydroxidjoner behöver du tillsätta till 1 liter vatten för att substansmängden oxoniumjoner skall minska från 0,0001 till 3.16227766 ∙ 10-7 mol?
asså jag tänker att, det är ju inte 6.5 pH jag ska räkna utan det är hur mycket jag tillsätter i sjön för att öka pH 4 till pH 6,5. borde det inte vara koncentrationen hydroxidjoner jag tillsätter i sjön som borde räknas, alltså pH 2,5 ?
Nej, du verkar ha missuppfattat hur pH-skalan fungerar. Du vill absolut inte göra sjön ännu surare och sänka pH till 2,5.
Det behövs 0,09 mol hydroxidjoner för att höja pH i en liter vatten ett steg från 1 till 2. Det behövs 0,000 000 9 mol hydroxidjoner för att höja pH i en liter vatten ett steg från 6 till 7.
okej jag tror jag fattar. men koncentrationen för pH 6.5 blir 1 ∙ 10-6,5 = 3.16227766 ∙ 10-7 oxoniumjoner?
Det stämmer, men det är onödigt många värdesiffror.
Smaragdalena skrev:Det stämmer, men det är onödigt många värdesiffror.
okej tack för svar. däremot fattar jag ej varför jag måste den totala veta koncentration hydroxidjoner i sjön . jag ska vell bara räkna ut mängden hydroxidjoner som behövs tillsättas för att det ska gå från 4 -6,5 pH. och därefter räkna ut vad det blir i gram. har jag kanske uppfattat uppgiften fel
Ja, du skall beräkna hur många mol hydroxidjoner du skall tillsätta för att öka pH från 4 till 6,5 och därefter beräkna hur många gram detta motsvarar. Då måste du veta hur många mol oxoniumjoner som behöver förbrukas.
Det är ingen som har sagt att du skall beräkna koncentrationen av hydroxidjoner i sjön.
Smaragdalena skrev:Ja, du skall beräkna hur många mol hydroxidjoner du skall tillsätta för att öka pH från 4 till 6,5 och därefter beräkna hur många gram detta motsvarar. Då måste du veta hur många mol oxoniumjoner som behöver förbrukas.
Det är ingen som har sagt att du skall beräkna koncentrationen av hydroxidjoner i sjön.
men vad vad det vi räknande förut då?. det var vell koncentrationen oxoniumjoner/hydroxidjoner i 1 liter vatten ?
Du har räknat ut hur många mol oxoniumjoner det finns i 1 liter vatten med pH = 4 och i 1 liter vatten med p H = 6,5. Nu behöver vi beräkna skillnaden, d v s hur många mol oxoniumjoner som behöver förbrukas i reaktionen med hydroxidjonerna (d v s hur många mol hydroxidjoner som går åt).
Smaragdalena skrev:Du har räknat ut hur många mol oxoniumjoner det finns i 1 liter vatten med pH = 4 och i 1 liter vatten med p H = 6,5. Nu behöver vi beräkna skillnaden, d v s hur många mol oxoniumjoner som behöver förbrukas i reaktionen med hydroxidjonerna (d v s hur många mol hydroxidjoner som går åt).
jag tror jag har löst det nu. jag tolkar det som att man ska lösa det så här
Substansmängden skall anges i enheten mol, inte g/mol.
Du har alldeles för många värdesiffror.
För att höja pH i 1 liter vatten från 4 till 6,5 så behöver man reagera bort 9,97.10-5 mol oxoniumjoner. Detta motsvarar att tillsätta hälften så många mol kalciumkarbonat, d v s 4,98.10-5 mol kalciumkarbonat. Detta motsvarar 0,0050 g kalciumkarbonat/liter.
Sjöns volym är 2,0.107 m3, vilket motsvarar 2,0.1010 dm3. För hela sjön behövs det alltså 99 680 000 g, d v s 100 ton.
Det ser ut att du har missat att ta hänsyn till att 1 mol kalciumkarbonat förbrukar 2 mol oxoniumjoner.
Smaragdalena skrev:Substansmängden skall anges i enheten mol, inte g/mol.
Du har alldeles för många värdesiffror.
För att höja pH i 1 liter vatten från 4 till 6,5 så behöver man reagera bort 9,97.10-5 mol oxoniumjoner. Detta motsvarar att tillsätta hälften så många mol kalciumkarbonat, d v s 4,98.10-5 mol kalciumkarbonat. Detta motsvarar 0,0050 g kalciumkarbonat/liter.
Sjöns volym är 2,0.107 m3, vilket motsvarar 2,0.1010 dm3. För hela sjön behövs det alltså 99 680 000 g, d v s 100 ton.
Det ser ut att du har missat att ta hänsyn till att 1 mol kalciumkarbonat förbrukar 2 mol oxoniumjoner.
så jag ska helt enkelt dividera substansmängden kalciumkarbonat då för att få fram hur mycket substansmängd oxoniumjoner det är och sen räkna ut massan?
Nej, du skall dividera substansmängden oxoniumjoner med 2 för att få substansmängden kalciumkarbonat. Titta på reaktionsformeln!
