Hur mycket kalciumkarbonat behövs för att neutralisera en sjö. Har jag räknat rätt?
Jag såg ett annat inlägg som inte fick samma svar som mig, men jag ser inte vad jag gjort för fel, så här ser min uträkning ut:
Stämmer min uträkning?
Till att börja med kan jag säga att du har alldeles för många värdesiffror. Det är bara två värdesiffror för volymen, så det är meningslöst att svara med fler siffror än två.
Du tappar bort en faktor 2 mellan den rad som är tre respektive två rader ovanför "Efter rreaktionen:"
Du har inte med att 1 mol kalciumkarbonat reagerar med 2 mol oxoniumjoner.
Varifrån får du att mängden kalciumkarbonat är 496 837,5 mol? Jag httar inte den uträkningen.
I 1 liter vatten med pH = 4,00 finns det 10-4 = 0,000 1 mol oxoniumjoner. I 1 liter vatten med pH = 6,50 finns det 10-6,5 = 0,000 000 3 mol oxoniumjoner. Det betyder att 0,0001 mol oxoniumjoner behöver förbrukas. Det går åt 0,5 mol karbonatjoner för varje mol oxoniumjoner, så det kommer att gå åt 0,000 05 mol kalciumkarbonat för att neutralisera 1 liter sjövatten. Detta motsvarar 0,005 g kalcium per liter vatten, eller 5 g/m3.
Sjöns volym är 2,0.107 m3, så det går åt 0,005 kg/m3 . 2,0.107 m3 = 100 000 kg = 100 ton.
Tack så mycket för din feedback :)
Ser detta bättre ut?
