hur mycket får vi faktiskt ut / hur mycket behöver vi egentligen
Frågan lyder:
e) Calculate the maximum mass of NO that could be obtained by burning 1.00 kg of NH3 and the mass of oxygen required.
En balanserad reaktionsformel med med jämna koefficienter ser ut såhär:
4NH3+5O2-->4NO+6H2O
Att beräkna hur mycket vi får ut av reaktionen beror på hur vi balanserar formeln. Det teoretiska värdet vi får ut beror på molförhållandet. 1 kg NH3 kan inte skapa 7050 g NO, vilket var det jag fick ut efter att jag balanserat formeln.
Lite längre ner i frågan står det att det praktiska värdet ligger på 1.45 kg, därför blir jag tveksam till mitt svar. Hjälp mig se vad jag inte förstår här.
Även ifall vi hade anpassat oss och fyrdubblat vikten av NH3, så är inte det relevant eftersom det inte var frågan. Hur kan man tänka när det kommer en sådan här fråga, eller är jag helt ute och cyklar?
Har du räknat ut substansmängderna och tänkt på molförhållandet? De har samma molförhållande.
Tillägg: 4 sep 2023 21:43
Jag tänkte på NO och NH3
naturnatur1 skrev:Har du räknat ut substansmängderna och tänkt på molförhållandet? De har samma molförhållande.
Tillägg: 4 sep 2023 21:43
Jag tänkte på NO och NH3
Jo, men det har jag.
58.71645 * 4 mol NH3 ger ca. 7050 g NO.
Det jobbiga blir ju det med koefficienterna. Jag skulle kunna ha en balanserad formel med koefficienter upp till 1000, men då får vi ju orimliga svar. Jag vet inte riktigt hur jag ska göra med dom.
58,71 antar jag är substansmängden NH3.
Men både NH3 och NO har samma förhållande, alltså behöver du inte multiplicera med 4.
Men för att beräkna hur mycket NO som bildas så har du nu substansmängden, och multiplicera det med molmassan, så får du fram hur mycket NO som bildas.
Tillägg: 4 sep 2023 21:54
Jag ser dock nu att det inte var det enda frågan var ute efter. De är ute efter hur mycket syre som krävs.
