hur mycket aluminium och mangan
69,0 g mangandioxid får reagera med aluminium enligt . Hur många gram aluminium krävs för reaktionen? hur många gram mangan erhålls?
Jag gjorde 69,0/(16,0*2+54,9)=0,79 mol
3MnO2 + 4Al -> 2Al203 + 3Mn
0,79mol 1,05mol 0,53mol 0,79mol
1,05*(54,9+16,0*2)=91,245g Aluminium.
0,79*(54,9+32,0)=68,651g Mangan.
Hjälp uppskattas!
Jag förstår inte alls vad det är du har gjort. Vad är det för substansmängd du har beräknat på första raden?
EDIT: Är det substansmängden för MnO2? Varför står inte det, i så fall?
Vad är det för siffror på tredje raden?
Vilken molmassa har mangandioxid? Du vet att massan för mangandioxid är 69,0 g. Hur många mol är det?
Du kan se på reaktionsformeln att 3 mol mangandioxid reagerar med 4 mol aluminium. Detta innebär att . Hur många mol aluminium behövs alltså? Vilken massa blir det?
Reaktionsformeln visar att 1 mol mangandioxid ger 1 mol mangan, så det är lika många mol mangan som det fanns mangandioxid från början. Vilken massa blir det?
Du kan tänka så här :
beräkna substansmängden MnO2 -> 69,0g/86,9368g/mol = 0,7936 mol.
substansmängden Aluminium är 0,7936*4/3 = 1,05824mol.
massan aluminium är 1,05824mol* 26,9815g/mol=20,552g.
massan mangan blir
0,7936mol * 54,938g/mol= 43,6g.
