Hur mycket aliminiumoxid kan det bildas
Uppgiften: "Hur mycket aliminumoxid kan det bildas om du har 70.0gram aluminium och 96.0 gram syrgas"
Först gjorde jag en balanserad reaktionsformel 4Al + 3O2 --> 2Al2O3
Molförhållandet är då 4 <->3<->2
Sedan löste jag ut n för Al
70/26.982 = 2.594322141
Likadant för löste jag ut n för O2
96/32 = 3
För att ta reda på vilket som är underskottet tog jag n för Al genom 4. 2.594322141 mol /4 = 0.6485805352
Likadant för O2. 3 mol / 3 = 1
Då fick jag reda på att alimunium var underskottet.
(Al2O3)
m = (0.6485805352 x 2) x 101,964 = 132.26..
M=101,964
n = 0.6485805352 x 2
Svar : 132.26 gram
Stämmer detta?
Svaret är rätt, men din metod att lösa uppgiften är lite märklig och det är oklart om du har förstått hur uppgiften ska lösas.
Den naturliga lösningsmetoden ser ut såhär:
Formeln säger att 4 mol Al reagerar med 3 mol O2. Det innebär att 1 mol Al reagerar med 3/4 mol O2. Eftersom du har 2,5943 mol Al behövs 1,9457 mol O2. Eftersom det finns ca 3 mol O2 tillgängligt är Al i underskott och begränsar mängden Al2O3 som bildas.
Enligt formeln får man 2 mol Al2O3 av 4 mol Al, vilket betyder att man får 1/2 mol Al2O3 av 1 mol Al. Med andra ord får man 1,29715 mol Al2O3 av 2,5943 mol Al.
1,29715 mol Al2O3 motsvarar ca 132,3 gram då molmassan är 101,964 g/mol.
Tack Teraeagle för hjälpen :)))
Fattar hur det hänger ihop nu, med 4 mol Al och 3 mol O2 ---> 1 mol Al och 3/4 O2 osv..
