Hur många steg protolyseras kolsyra?
Du har en 0,100mol/dm^3 vattenlösning av kolsyra H2CO2. Kolsyrans syrakonstant K = 4,3*10^-7mol/dm^3. Vilka av följande påståenden är sanna?
a) [H2CO3] = 4,3*10^-7 mol/dm^3
b) [H2CO3] > [H3O-1]
c) [H3O+] = [OH-]
d) [H2CO3] + [H3O+] = 0,100mol/dm^3
e) [H3O+] = [HCO3-1]
f) [H3O+] + [HCO3-] = 0,100mol/dm^3
g) pH < 7
Först visste jag inte i hur många steg kolsyran skulle protolyseras, men jag löste uppgiften sedan när jag visste att man bara skulle låta kolsyra protolyseras i ett steg. Min fråga är, hur ska man veta hur många steg en syra protolyseras? Jag vet att kolsyran är väldigt svag och därför inte protolyseras helt, men innan har vi skrivit upp formler för kolsyrans protolys i 2 steg också. Vart går gränsen för att en flerprotonig syra ska protolyseras mer än 1 gång?
Kolsyra är en svag syra och kommer inte protolyseras särskilt mycket, vilket medför att vätekarbonatjonen är en ännu svagare syra och kommer protolyseras ännu mindre. Protolysen för vätekarbonatjonen är faktiskt så liten att den är försumbar.
Om du har svårt att acceptera det bara sådär (vilket jag kan förstå) kan du testa att räkna på det och se hur långt protolysen går.
Okej, men exempelvis fosforsyra är en medelstark syra. Protolyseras den i 1 eller 2 steg? Eller måste det framgå i uppgiften? (Tror inte 3 för vätefosfat jonen är väl en för svag syra?)
Det brukar nog framgå i uppgiften hur många protolyssteg du måste beakta. Problemet är att det kan bli väldigt krångligt att räkna på flera jämvikter samtidigt eftersom de ständigt påverkar varandra. Har du då 3 eller fler steg kan det bli jobbigt.
naytte skrev:Det brukar nog framgå i uppgiften hur många protolyssteg du måste beakta. Problemet är att det kan bli väldigt krångligt att räkna på flera jämvikter samtidigt eftersom de ständigt påverkar varandra. Har du då 3 eller fler steg kan det bli jobbigt.
Okej då fattar jag, tack så mycket för hjälpen!
