Hur många steg minskar oxidationstalet

Till att börja med har du skrivit fel i formeln. Det ska vara en vätesulfitjon medan du har skrivit en vätesulfatjon.

Den ena produkten står i uppgiften, dvs jod. Då måste man först ha lärt sig och minnas att rent jod likt alla andra halogener förekommer två-och-två i ren form, dvs som I₂.

I vätesulfit har svavel +IV i oxidationstillstånd. Svavel kan ha oxidationstillstånden -II, 0, +II, +IV och +VI. Eftersom man ska oxidera vätesulfitjonen ytterligare måste den oxideras till +VI och i en vattenlösning motsvaras det av sulfatjoner (som då blir den andra produkten). Om pH-värdet är väldigt lågt får man vätesulfatjoner istället.

Teraeagle skrev:

Till att börja med har du skrivit fel i formeln. Det ska vara en vätesulfitjon medan du har skrivit en vätesulfatjon.

Den ena produkten står i uppgiften, dvs jod. Då måste man först ha lärt sig och minnas att rent jod likt alla andra halogener förekommer två-och-två i ren form, dvs som I₂.

I vätesulfit har svavel +IV i oxidationstillstånd. Svavel kan ha oxidationstillstånden -II, 0, +II, +IV och +VI. Eftersom man ska oxidera vätesulfitjonen ytterligare måste den oxideras till +VI och i en vattenlösning motsvaras det av sulfatjoner (som då blir den andra produkten). Om pH-värdet är väldigt lågt får man vätesulfatjoner istället.

Nu hänger jag inte med, sulfitjonen är SO₃^-2 när vi har vätesulfit borde vi få HSO₃^-

Behöver man ens skriva reaktionsformeln för att lösa uppgiften? Hur ser reaktionsformeln ut i så fall?

Svavlet i sulfitjonen oxideras (nånting måste ju oxideras för att joden i jodatjonen skall kunna reduceras). Då bildas det sulfatjoner. Om frågan bara är att svara på hur många steg som varje jodatom reduceras så behöver man inte skriva en reaktionsformel.