Hur många mol molekyler eller formelenheter är det?
Hej,
Jag förstår inte hur jag ska gå tillväga, jag har nämligen tvärstopp. Skulle någon visa mig tillvägagångssätten så att jag på bästa sätt kan lösa denna fråga och förstå den?
Frågan lyder:
Hur många mol molekyler eller formelenheter är det i?
a) 32 g syrgas
b) 26 g litiumfluorid
c) 88 g koldioxid
a) Syrgas är O2 alltså väger en syrgasmolekyl 2*16u (eftersom atomvikten för syre är 16). Om en molekyl väger 32u, hur många mol molekyler behövs för 32g? Vad är definitionen av en mol?
b) LiF, 1x Li + 1xF
c) CO2...
Jaha, så att man ska alltså kolla på atommassan. Som du skrev väger en syrgasmolekyl 16.0 sedan ska man multiplicera med 2 eftersom det finns 2 stycken molekyler och då blir svaret 32. Om jag fortsätter på samma sätt blir Li: 6,94 och F: 19.0 och om vi adderar båda talen så blir svaret 25.94. Då blir C: 12.0 och O: 16.0 x 2, om vi adderar allt blir svaret 44. Har jag tänkt rätt?
syreatom = 16u // syrgasmolekyl = 32u, annars rätt.
Nästa steg är att koppla hur många mol molekyl det går på x gram.
Vad menar du?
om
1 molekyl väger 32u
1 mol molekyler väger __ g?
Jag förstår inte vad du menar. Ska man multiplicera 32 x 2 igen, är osäker?
Man har bestämt antalet partiklar i 1 mol så att molmassan mätt i g/mol är samma siffror som formelmassan mätt i u, så om 1 molekyl syrgas har massan 32 u så har 1 mol syrgasmolekyler massan ... g.
