hur många mol l2 finns i behållaren då jämvikt inträtt?

Jämvikten $H_{2} + I_{2} \Leftrightarrow 2 H I$ studeras

a. i ett försök uppehettas 1.00 mol väte och 1.00 mol jod till 450 grader i ett slutet kärl. Därvid bildas 1.56 mol vätejodid. Beräkna jämviktskonstanten

b. i ett annat försökt uppvärmdes 1.00 mol HI till 450 grader. Hur många I2 finns i behållaren då jämvikt inträtt?

---

Jag har löst a och fått rätt svar enligt facit dvs 50.3 (ingen enhet) men när jag ska lösa b förstår jag inte riktigt hur jag ska göra:

$s t a r t (m o l) : 0 0 1.00 ä n d r i n g (m o l) :$

vad ska ändringen vara?

Du behöver utnyttja att samma jämviktskonstanten den samma i både a och b (och räkna liknande i a fast baklänges).

Kommer du vidare nu?

mag1 skrev:
Du behöver utnyttja att samma jämviktskonstanten den samma i både a och b (och räkna liknande i a fast baklänges).

Kommer du vidare nu?

jag uttryckte jämviktsekvationen så här men får fel svar

$\frac{(1 - x) ²}{0.25 x ²} = 50.30$

eftersom förhållandet är 1:2, har jag -x och +0.5x, det blir 0.25x² då vi har 0.5x*0.5x

jag får svaret 0.18 dvs ca 0.12 men facit säger 0.11

Det verkar som att de har använt förhållandet (1-2x)²/x² = 50.30, jag har svårt för att förstå det här så jag använde andra förhållanden, dock får jag inte samma svar.

Svara