hur många kilo kan ballongen lyfta?

En dag när lufttemperaturen är 25C fyller du en 10 m3 stor ballong med heliumgas. Hur
många kilo last kan ballongen lyfta?

(svaret är 10 kg)

Hej igen,

jag sitter fast på ovanstående uppgift. Jag tänkte att jag kunde räkna med ideella gaslagen

$p V = n R T \Rightarrow p V = \frac{m R T}{M} \Rightarrow m = \frac{M V p}{R T} v i l k e t s k u l l e g e : m = \frac{10 M p}{8, 314 * (25 + 273, 15)} s e n s i t t e r j a g f a s t d å p ä r o k ä n d m e n m o l m a s s a n M h a d e g å t t a t t b e r ä k n a$

har jag använt fel beräkningsgång?

$F = ρ g V \Rightarrow \frac{F}{g} = ρ V \Rightarrow m = ρ V$

men problemet är att denisteten inte är känd. Men volymen är angiven. Är jag ute och cyklar?

Det hör väl till allmänbildning att luft består till största delen av kvävgas och ungefär 1/5 syrgas? (Man brukar räkna med att medelmolmassan för luft är 29 g/mol, vilket kan jämföras med 28 g/mol för kvävgas och 32 g/mol för syrgas.)

juste! Tack det är lätt att glömma ibland.

$m = \frac{29 * 10^{- 3} * 10 * 101325}{8, 315 * (273, 15 + 25)} = 11, 85 k g$

får fram detta svar. vad har jag gjort för fel tro?

Jag skulle tro att 10 m³ är angivet med en siffras noggrannhet, d v s att du itne har gjort fel, bara inte avrundat tillräckligt.

Lillyssnillet skrev:
juste! Tack det är lätt att glömma ibland.

$m = \frac{29 * 10^{- 3} * 10 * 101325}{8, 315 * (273, 15 + 25)} = 11, 85 k g$

får fram detta svar. vad har jag gjort för fel tro?

Du glömmer att heliumet också väger.

Pieter Kuiper skrev:
Lillyssnillet skrev:
juste! Tack det är lätt att glömma ibland.

$m = \frac{29 * 10^{- 3} * 10 * 101325}{8, 315 * (273, 15 + 25)} = 11, 85 k g$

får fram detta svar. vad har jag gjort för fel tro?

Du glömmer att heliumet också väger.

Det har du rätt i.

Svara

Visa senaste svar