Hur många gram natriumkarbonat kan bildas av 75,0 g bikarbonat?
Upgiften lyder som titeln, Hur många gram natriumkarbonat kan bildas av 75,0 g bikarbonat?
Bikarbonat har formeln NaHCO3 och natriumkarbonat Na2CO3 Med molmassor 84.008 respektive 76.99
Det krävs 2 Bikarbonat molekyler för att skapa en natriumkarbonat molekyl enligt den balenserade formeln jag skrev
(2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O)
75g/84.008M = 0.89mol bikarbonat finns
Det krävs två för att skapa en Natriumkarbonat så
0.89/2 = 0.445
0.445*76.99=34.3g men facit anger svaret som 47.3g
Någon som vet vad jag har gått fel?
Redigering(bikarbonatet hettas förstås upp)
Kontrollera molmassorna. Na2CO3 borde ha högre molmassa än NaHCO3.
Sen bör du inte kalla det för molekyler, båda ämnena är salter. När det handlar om salter brukar man kalla det för ”1 formelenhet” istället för ”1 molekyl”.
