Hur många gram krävs för oxidationen?
Hej, behöver hjälp med :
"Hur många gram kaliumpermanganat, KMnO4, behövs för att i sur lösning oxidera 12,0 g
kristalliserat järn(II)sulfat med sammansättningen FeSO4 ⋅ 7H2O ."
jag beräknade:
nFeSO4 * 7H20 =12g/278,01456g/mol=0,0431632 mol
mKMnO4=0,0431632mol*158,03394g/mol=6,8 g
Dvs jag fick att det behövs 6,8 g kaliumpermangat för att oxidera 12 g kristalliserat järn(II)sulfat, vilket inte stämmer....
Du har räknat med att en mol järnsulfat reagerar med en mol kaliumpermanganat, men det stämmer inte. Du måste skriva en balanserad reaktionsformel och kolla på ekvivalensförhållandet mellan ämnena i formeln.
Teraeagle skrev:Du har räknat med att en mol järnsulfat reagerar med en mol kaliumpermanganat, men det stämmer inte. Du måste skriva en balanserad reaktionsformel och kolla på ekvivalensförhållandet mellan ämnena i formeln.
Kanske dum fråga men hur vet jag hur reaktionsformeln för denna reaktionen ser ut?
Läs igenom kapitlen i din kursbok som handlar om redoxreaktioner och läs sedan här:
Jag har alltså skrivit denna reaktionsformeln:
+I+VII-II +II+IV-II +I-II
K MnO4 + FeSO4 * 7H2O -->
Det jag menar är hur ska jag veta vad som bildas?
Vilket atomslag oxideras? Hur många steg?
Vilket atomslag reduceras? Hur många steg?
Kaliumpermanganat oxiderar järn(II)sulfaten och därmed självt reduceras, vet inte hur många steg
Vilken av atomerna i kaliumpermnanganatet är det som reduceras? Vilket oxidationstal har denna atom före respektive efter reaktionen?
Hur många steg oxideras järnet?
Det är det jag inte vet hur jag ska veta, har läst om redoxreaktioner hur många gånger som helst men blir inte klokare:(
Du behöver ta reda på vad som bildas av permanganatjonen. Det bildas olika ämnen beroende på om reaktionen sker i sur, neutral eller basisk miljö.
Men HUR? Alltså HUR tar jag reda på vad som bildas?
Det är ju sur lösning så det borde iallafall finnas oxoniumjoner
Det står säkert i din bok eller formelsamling att när permanganatjoner reduceras bildas det manganatjoern om det sker i basisk vattenlösning, brunsten om det sker i neutral lösning och mangan(II)joner om det sker i sur lösning.
