hur många gram järn (Kemi/Kemi 1)

Jag förstår inte hur du tänker.

Börja med att räkna ut hur många mol magentit det finns i 150 g. Då behöver du först veta molmassan för magnetit.

Smaragdalena skrev:
Jag förstår inte hur du tänker.

Börja med att räkna ut hur många mol magentit det finns i 150 g. Då behöver du först veta molmassan för magnetit.

$M (F e_{3} O_{4}) = 231, 4 g / m o l n (F e_{3} O_{4}) = \frac{150}{231, 4} m o l M (F e_{3}) = 167, 4 g / m o l$

Är det rätt att börja så ? Hur ska jag gå vidare?

Tillägg: 29 dec 2021 16:38

Är det nu jag ska tänka att förhållandet är 3:4, om det finns 75 mol av det ena så fniinns det 100 av det andra?

Korra skrev:
Smaragdalena skrev:
Jag förstår inte hur du tänker.

Börja med att räkna ut hur många mol magentit det finns i 150 g. Då behöver du först veta molmassan för magnetit.

$M (F e_{3} O_{4}) = 231, 4 g / m o l n (F e_{3} O_{4}) = \frac{150}{231, 4} m o l M (F e_{3}) = 167, 4 g / m o l$

Är det rätt att börja så ? Hur ska jag gå vidare?

Hur många mol järn finns det i 1 mol magnetit? Hur många mol järn finns det alltså i 150/231,4 mol magnetit? Vilken är massan av så många mol järn?

Molmassan för ett ämne är alltid, alltid, alltid massan för 1 mol av ämnet. Sådana monster som M(Fe₃) existerar inte.

Finns det 3 mol järn i 1 mol magnetit? Eller nej, jag menar $3 \cdot \frac{150}{231}$
Är det så jag ska tänka?

Monster 🤣😂

Korra skrev:

Finns det 3 mol järn i 1 mol magnetit? Eller nej, jag menar $3 \cdot \frac{150}{231}$
Är det så jag ska tänka?

Ja, då har du räknat ut hur många mol järn det fins i 150 g magnetit. Multiplicera med molmassan för järn för att få fram massan av järn i 150 g magnetit.

Alternativt skulle du kunna räkna ut att andelen järn i magnetit är 3^.55,8/231,4 och sedan multiplicera detta med 150 g.

Smaragdalena skrev:
Korra skrev:

Finns det 3 mol järn i 1 mol magnetit? Eller nej, jag menar $3 \cdot \frac{150}{231}$
Är det så jag ska tänka?

Ja, då har du räknat ut hur många mol järn det fins i 150 g magnetit. Multiplicera med molmassan för järn för att få fram massan av järn i 150 g magnetit.

Alternativt skulle du kunna räkna ut att andelen järn i magnetit är 3^.55,8/231,4 och sedan multiplicera detta med 150 g.

Jag multiplicerar gärna med molmassan för järn, är det nu jag ska använda monstret ? Eller helt enkelt molmassan för 1 järnatom? Det känns lite konstigt för jag har faktiskt 3 järnatomer? Men jag kanske redan har "inkluderat" alla 3 när jag räknar ut substansmängden för järn i magnetit? Så det jag försöker säga är att jag ska göra följande: $3 \cdot \frac{150}{231} \cdot 55, 8 (m o l \cdot u)$ och detta ger mig: $108, 9 m o l \cdot u$
Så 109 gram ungefär? Men varför blir enheten mol*u ? Eller juste.. Jag tror att 1 mol u av något är 1 gram. right?

Du behöver inte blanda in ennheten u alls, den används bara om man av någon anledning vill räkna på en enda formelenhet av ett ämne. Enheten för molmassa är g/mol. Du får alltså $3\cdot\frac{150g}{231g/mol}\cdot55,5g/mol=108,9g$ .

Tack så jätte mycket. Finally, nu händer det lite grejer.