Hur många gram ammoniak kan maximalt bildas då 10,0 g vätgas sammanförs med 10,0 g kvävgas?
Hej jag försöker lösa följande uppgift:
Då vätgas och kvävgas reagerar med varandra bildas ammoniak enligt följande reaktionsformel:
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
c) Hur många gram ammoniak kan maximalt bildas då 10,0 g vätgas sammanförs med 10,0 g
kvävgas?
Jag började genom att beräkna hur många mol vätgas respektive kvävgas det fanns genom att multiplicera massan(10 g) med molmassan för respektive grundämne. Men därefter fastnar jag eftersom jag inte vet vilken substansmängd jag ska använda mig av för att beräkna ammoniaks substansmängd, för att därefter beräkna massan.
Någon som kan hjälpa mig med att lösa den?
Tack på förhand!
Mvh Nora!
Du verkar ha räknat på fel sätt för att få fram molmassan. Du har formeln n=m/M, d v s massan skall divideras med molmassan för vätgas respektive kvävgas. (Man kan se till att enheterna stämmer - mina elever har också givit mig tipsen att man kan tänka på att ser ut som ett litet barn på sin pappas axlar, eller att man kan tänka på "fem myror är fler än fyra elefanter" där den lilla elefanten alltid satte sig ovanpå den stora.)
Du kan se från reaktionsformeln att om du har 1 mol kvävgas går det åt 3 mol vätgas (eller om du har 1 mol vätgas går det år 1/3 mol kvävgas). Hur många mol kvävgas har du? Har du så mycket vätgas att det räcker till? I så all är det kvävet som är begränsande. (Om du har för lite väte, får du räkna på det istället.)
Jag fick fram att vätgasens substansmängd blev ca 4.95 mol och kvävgasens substansmängd blev ungefär 0.357 mol. Är jag på rätt väg? Isåfall så vet jag ju att om jag har 1 mol vätgas har jag 0.67 mol ammoniak. Men hur ska jag gå vidare därefter?
Du har alltså ett stort överskott av vätgas. Det kommer att finnas massor av vätgas kvar när kvävgasen har tagit slut, så hur mycket vätgas du egentligen har är helt ointressant (det enda som spelar roll är att det är mer än nog).
Om du har 0,357 mol kvävgas, hur många mol ammoniak kan man då bilda? (Det bildas 2 mol ammoniak om man har 1 mol kvävgas.)
Jag fick fram m=n*M=0.714*17.03=12 g
vilket var rätt svar!!
Tack så hemskt mycket för hjälpen! Men jag undrar varför vi inte kan använda oss av vätgas? Och hur man ska veta vilket ämne man ska använda sig av om det kommer en liknande uppgift någon annan gång.
Enligt reaktionsformeln så reagerar 3 molekyler N2 med 3 molekyler H2. Om du har mer än 3 gånger så mycket H2 som N2 (med avseende på antalet molekyler (eller mol)) så har några H2 ingen N2 att reagera med.
EDIT: jag menar förstås att 1 molekyl N2 reagerar med 3 molekyler H2.
