Hur många g CaO, MgO, resp SiO2 finns i 0,648 kg diallag, ett mineral, med formeln CaMgSi2O6
Jag förstår helt enkelt inte hur jag ska göra för att lösa uppgiften.
Har testat att ställa upp formeln som CaO + MgO + 2SiO_2 —> CaMgSi_2O_6 och har även försökt räkna ut deras g/mol. Jag fick det till M(CaO) = 56.078 M(MgO) = 40.305 g/mol M(2SiO_2) = 120 g/mol.
Vilken är molmassan för diallag? Hur många mol diallag finns det i 0,648 kg?
Smaragdalena skrev:Vilken är molmassan för diallag? Hur många mol diallag finns det i 0,648 kg?
Molmassan för diallag är 216.383 g/mol så det finns 2.99 mol i 0.648 kg. Jag gissar att CaO, MgO och 2SiO_2 har samma antal mol sammanlagt så går det att bestämma vilket antal mol de har för sig själva?
1 mol diallag är sammansatt av 1 mol CaO, 1 mol MgO och 2 mol SiO2. Kommer du vidare?
Smaragdalena skrev:1 mol diallag är sammansatt av 1 mol CaO, 1 mol MgO och 2 mol SiO2. Kommer du vidare?
Japp, jag löste det. Tack för hjälpen
