hur många elektroner har OH- och hur är den uppbyggd?
Jag kan ha missuppfattat det helt och hållet, men när OH- bildas så är det för att en bas "rycker loss" en H+ och det som är kvar då är alltså en sammansatt jon OH- som då har en syre atom med åtta protoner och åtta elektroner varav sex är valenselektroner. Men hur kan OH- vara negativt laddad om den består av en syre atom och en väte som var kvar då borde ju syre ha 7 valenselektroner och två elektroner i k skalet och 9 protoner sammanlagt med vätejonen så då borde det bli neutralt laddad OH. Jag är förmodligen ute och svävar men kan någon förklara för mig var jag tänker fel.
Bra fråga!
Syre har 6 stycken valenselektroner och väte har 1 valenselektron, för att oktettregeln ska uppfyllas så måste en till elektron tillföras - vilket det också har gjort. Det gör då att en extra elektron har lagts till i molekylen.
Det innebär att om molekylen ska vara neutral så måste en elektron försvinna, den molekylen är så reaktiv att den kommer du inte att se.
Pikkart skrev:Bra fråga!
Syre har 6 stycken valenselektroner och väte har 1 valenselektron, för att oktettregeln ska uppfyllas så måste en till elektron tillföras - vilket det också har gjort. Det gör då att en extra elektron har lagts till i molekylen.
Det innebär att om molekylen ska vara neutral så måste en elektron försvinna, den molekylen är så reaktiv att den kommer du inte att se.
Din förklaring är ganska obegriplig. En molekyl är definitionsmässigt alltid oladdad - en laddad partikel kallas en jon.
En syreatom har 8 protoner i sin kärna. En väteatom har 1 proton i sin kärna - 9 positiva laddningar totalt. En hydroxidjon innehåller sammanlagt 10 elektroner - två i det inre skalet hos syreatomen och 8 i valensskalet. Alltså är det en elektron mer än det "borde" så hydroxidjonen är negativt laddad.
