Hur löser man dessa jämviktsekvationer

Hej!

Jag har svårt för jämviktsekvationer för följande:

a) 6 mol $C O C l_{2}$ sönderfaller till $C O$ och $C l_{2}$ av sig själv. När jämvikt inträder är det 4 mol $C O$ i en lösning på $200 d m^{3}$ , vad blir då jämviktskonstanten K?

Eftersom $n (C O) / n (C l_{2}) = 1 : 1 m o l r a t i o$ så bildas även 4 mol $C l_{2}$ , men det försvinner ju lika mycket mol i VL också.

Jag har ställt upp denna ekvation: $\frac{4^{2}}{6 - 4} = K$ ----> $K = 8 m o l / d m^{3}$ , har jag gjort rätt?

b) Efter uppgift a, så häller man i ytterligare 2 mol $C O C l_{2}$ , vilken koncentration får då $C O$ vid denna jämvikt?

$\frac{(4 + x)^{2}}{4 - x} = K$ ----> $16 + 8 x + x^{2} = 4 - x$ ----> $x^{2} + 9 x - 12$ , med pq-formeln blir $x = 10, 18$ , känns fel, hur borde jag lösa dessa?

Eftersom antalet mol partiklar ändras vid reaktionen, duger det inte att sätta in substansmängderna, utan man måste använda koncentrationerna. Alltså är ditt värde på K fel, och det gör att uppgift b också blir fel.

om jag gör om a) uppgiften till koncentration får jag: $\frac{\frac{4 \times 4}{200}}{\frac{2}{200}} = 0, 04 m o l / d m^{3} = K$

b) $\frac{(0, 04 + x)^{2}}{0, 02 - x} = (0, 0016 + 0, 08 x + x^{2}) (0, 02 - x) = 0, 000032 - 0, 0016 x + 0, 0016 x - 0, 08 x^{2} + 0, 02 x^{2} - x^{3} =$

Känns så fel, rent matematiskt, jag vet inte hur man får ut x när jag kommer i ett sådant här läge:

$\frac{(0, 04 + x)^{2}}{0, 02 - x} = K$

Du har glömt en faktor 1/200 i täljaren när du räknar ut K, i alla fall när du skriver uttrycket.

Multiplicera båda leden med (i det här fallet) 0,02-x, sortera och använd pq-formeln. Du får ingen tredjegradare.

Fast ofta kan man utgå från att x är litet jämfört med (t ex) 0,04 så att man kan försumma x jämfört med 0,04. Då får man en mycket enklare ekvation att lösa. m man gör så, måste man kolla efteråt att x är mindre än 10 % av (t ex) 0,04.

Vad menar du att 1/200 ska stå istället för? Om x varför kan man plötsligt skriva den som 1?

Är a) rätt uträknat?

Jämviktsreaktionen $C O C l_{2} \Leftrightarrow C O + C l_{2}$ ger jämviktskonstanten $K = \frac{[C O] [C l_{2}]}{[C O C l_{2}]}$ - du skall alltså dela alla substansmängder med 200, det betyder 2 ggr i täljaren och en gång i nämnaren. Eftersom ditt nya K är 1/200 av vad det var förut, borde det vara rätt.

Vilken ekvation är det du skall lösa för att få fram svaret i b? Du verkar ha börjat rätt, men glömt sätta uttrycket lika med K, och sedan blir det fel.

$\frac{(0, 04 + x)^{2}}{0, 02 - x} = K = 0, 0016 + 0, 08 x + x^{2} = 0, 02 - x = x^{2} + 1, 08 x - 0, 0184 = 0 x = - 0, 54 \pm \sqrt{- 0, 54^{2} + 0, 0184} x = - 0, 54 \pm \sqrt{0, 31} x = - 0, 54 \pm 0, 56 x_{1} = - 1, 10 (o r i m l i g) x_{2} = 0, 02 (r i m l i g t) S å a l l t s å h a d e v i f ö r s t 0, 04 m o l / d m^{3} C O, o c h n u + 0, 02 t i l l g e r = 0, 06 m o l / d m^{3} i n ä s t a j ä m v i k t .$

Detta värde verkar vara ett rimligt värde. Och eftersom nu $C O$ och $C l_{2}$ ökade med $0, 02 m o l / d m^{3}$ så

minskar väl $C O C l_{2}$ med $0, 02 m o l / d m^{3}$ vilket innebär att fosgenet tar slut?

Vad är det du sysslar med? Du räknar fortfarande med substansmängderna,inte koncentrationerna. Du behöver sätta in att K = 0,04 mol/dm3 - det kan jag inte se att du gör någonstans. Dina siffror tyder på att du räknar med K = 1, och det är helt fel.

Svara

Visa senaste svar