Hur löser jag denna uppgift? Ph värdet och syror
Hej,
Har en uppgift jag har svårt med. Har försökt ett par gånger men är osäker på hur jag ska göra.
"Beräkna pH-värdet i en blandning av 400 cm3 vatten och 100 cm3 svavelsyra med koncentrationen 0,05 mol/dm3."
Vad är det jag ska göra?
Svavelsyra är lite klurig eftersom det är en tvåprotonig syra. Den är dock bara en stark syra med avseende på den första vätejonen som avges:
H2SO4(aq) + H2O(l) —> H3O+(aq) + HSO4-(aq)
Vätesulfatjonen som bildas är en svag syra, men eftersom lösningen redan är så sur från första protolyssteget så förblir merparten av alla vätesulfatjoner oprotolyserade i en vattenlösning av svavelsyra.
Med andra ord måste du först räkna ut koncentrationen av svavelsyra efter att lösningarna har blandats, sedan se på reaktionsformeln ovan och konstatera att koncentrationen av oxoniumjoner i lösningen blir lika hög. Sedan får du pH som -lg[H3O+].
