Hur kommer det sig att pH-värdet ändras lite i en buffert?

Neoo skrev:

Tjenare. Har gjort en laboration då jag framställde och testade en acetat buffert. Ska skriva en labbrapport på det.

Jag droppade i 10droppar HCl väntade 20 sekunder sen upprepade tills jag hade droppat 50 droppar.

Samma sak gjordes fast med NaOH
När jag droppar i saltsyra i acetat bufferten sker följade reaktion
Ac- + H3O+   --->   HAc + H2O

Men I mina mätvärden så ändras ph fortfarande lite, hur kommer det sig? Vad jag har fattat det som ska en buffert motstå minsta lilla ändring i ph värdet? Ser inte hur reaktionen ovanför skulle ändra ph värdet någonting?

Det handlar ju om jämvikter, så ingenting händer till 100 %...

Om du tillsätter 100 droppar H₃O⁺ så kommer inte allihopa att reagera med acetatjonerna, bara 90 eller 99 - så det kommer att finnas lite mer H₃O⁺ än det gjorde från början, d v s pH sänks lite, men inte alls lika mycket som om du hade tillsatt 100 droppar H₃O⁺ till en obuffrad lösning.

Om du tillsätter 100 droppar OH^- så kommer inte allihopa att reagera med ättiksyramolekylerna, bara 90 eller 99 - så det kommer att finnas lite mer OH^- än det gjorde från början, d v s pH höjs lite, men inte alls lika mycket som om du hade tillsatt 100 droppar OH^- till en obuffrad lösning.

Smaragdalena skrev:

Neoo skrev:

Tjenare. Har gjort en laboration då jag framställde och testade en acetat buffert. Ska skriva en labbrapport på det.

Jag droppade i 10droppar HCl väntade 20 sekunder sen upprepade tills jag hade droppat 50 droppar.

Samma sak gjordes fast med NaOH
När jag droppar i saltsyra i acetat bufferten sker följade reaktion
Ac- + H3O+   --->   HAc + H2O

Men I mina mätvärden så ändras ph fortfarande lite, hur kommer det sig? Vad jag har fattat det som ska en buffert motstå minsta lilla ändring i ph värdet? Ser inte hur reaktionen ovanför skulle ändra ph värdet någonting?

Det handlar ju om jämvikter, så ingenting händer till 100 %...

Om du tillsätter 100 droppar H₃O⁺ så kommer inte allihopa att reagera med acetatjonerna, bara 90 eller 99 - så det kommer att finnas lite mer H₃O⁺ än det gjorde från början, d v s pH sänks lite, men inte alls lika mycket som om du hade tillsatt 100 droppar H₃O⁺ till en obuffrad lösning.

 

Om du tillsätter 100 droppar OH^- så kommer inte allihopa att reagera med ättiksyramolekylerna, bara 90 eller 99 - så det kommer att finnas lite mer OH^- än det gjorde från början, d v s pH höjs lite, men inte alls lika mycket som om du hade tillsatt 100 droppar OH^- till en obuffrad lösning.

Så även om bufferten är inom sitt buffertområde alltså pH = pka+-1 så kommer den aldrig att kunna motverka ph helt o hållet? De små ph ändringarna är oxoniumjoner ifrån saltsyran som inte reagerar med acetatbufferten?

Ju närmare syrans pKa man är, desto bättre fungerar bufferten - men en liten skillnad kan det bli ändå.