Hur kan man räkna ut/skriva en molekyl struktur?
jag förstår inte hur denna strukturformel kan stämma. Beryllium har ju 2 valenselektroner + de 2 ritade så blir det 6 valenselektroner och inte 8. Hur kan det stämma? 
Varför är det fel att rita den så här
Ja, berylliumatomen har 2 valenselektroner. Varje kloratom har 7 valenselektroner, alltså 14 totalt. Summan blir 16 elektroner eller 8 elektronpar, som skall fördelas så att alla tre atomerna har 8 elektroner var i yttersta skalet. Kloratomerna har två dubbelbindningar + 2 fria elektronpar, d v s 8 elektroner vardera. Beryllium har 4 dubbelbindningar, alltså 8 elektroner totalt.
Din andra bild är fel eftersom beryllium inte har 8 elektroner i sitt yttersta skal, utan bara 4.
hur Räknar man ut totalt antal valenselektroner som beryllium har?
Beryllium har 4 elektroner som finns ritade på bilden + 2 valenselektroner= 6 st. hur blev det 8?
Du har två elektronpar mellan den vänstra kloratomen och berylliumatomen - varje streck betyder en bindning, d v s ett elektronpar, d v s 2 elektroner. Du har två elektronpar mellan den högra kloratomen och berylliumatomen - varje streck betyder en bindning, d v s ett elektronpar, d v s 2 elektroner. Detta är totalt 8 elektroner. Berylliums båda valenselektroner ingår i bindningarna - de 6 andra elektronerna kommer från kloratomerna.
Kan du visa var på bilden du ser berylliums två valenselektroner?
Jag tänkte att av de 2 elektronparbindinigen som finns emellan Be och Cl så får Cl en elektron och Be får en elektorn. Alltså av de 4 elektron par (8 elektroner får beryllium) hälften. 1 till beryllium en till klor... De delar ju på elektronparet. Eller hur ska man tänka?
Jag tänkte att av de 2 elektronparbindinigen som finns emellan Be och Cl så får Cl en elektron och Be får en elektorn. Alltså av de 4 elektron par (8 elektroner får beryllium) hälften. 1 till beryllium en till klor... De delar ju på elektronparet. Eller hur ska man tänka?
Då tänkte du fel.
De delar på elektronparen, så alla elektroner räknas 2 ggr när man räknar antalet elektroner runt varje atom. Läs motsvarande kapitel i din lärobok, så ser du att det är det man gör även i t ex H2O och Cl2.
