Hur kan kol frigöra järnatomer från järnoxid?
Hej,
Hur kan kol frigöra järnatomer från järnoxid? Jag gissar på att formeln för detta är:
2FeO + C → 2Fe + CO2
Eftersom kolet skulle ta upp järnets syreatomer.
Är detta rätt eller är jag helt ute och cyklar?
Tack på förhand!
Ute och cyklar är du inte. Oftast har järnmalm den kemiska beteckningen Fe2O3 (ett mineral som kallas hematit). Om du korrigerar för det och balanserar formeln på nytt blir det rätt.
Så det skulle bli såhär?: 2Fe2O3 + 3C→ 4Fe + 3CO2
Men varför gör den det? Är det för att kolatomerna skulle bilda en starkare bindning till syret, jämfört med järnatomerna?
Det är rätt formel!
Bindningarna som bildas är faktiskt svagare, vilket innebär att det tas upp energi när reaktionen sker. Den kan heller inte ske vid rumstemperatur utan temperaturen måste vara väldigt hög för att reaktionen ska äga rum.
Är det därför detta sker i masugnar?
Ja precis
