Hur kan HBr vara en dipol?
I facit står det att HBr är en dipol? varför är det så? Skillnaden i elektronegativitets är ca 0,76 alltså är det inte polär kovalent bindning..??
Eftersom skillnaden i elektronegativitet är 0,76 och inte 0 så är det en polär kovalent bindning.
Du verkar ha missuppfattat vad en polär kovalent bindning är, eftersom du skriver konstigheter i så många av dina trådar. Kan du förklara hur du tror att det hänger ihop, så är det lättare att hjälpa dig att få det rätt.
Jag är väldigt stressad. Har många prov den här veckan. Ber därför om ursäkt om jag skriver fel...
Jag menar att skillnaden är 0,76 i elektronegativitet.
För att ett ämne ska ha polär kovalent bindning måste skillnaden vara mellan 0,9-1,7 . Nu är det 0,76 vilket betyder att det endast är kovalent bindning/ svag polärt kovalent bindning.
För att det ska vara en dipol måste den vara polär kovalent bindning vilket den inte är. Hur kan den vara en dipol om den inte har polärt kovalent bindning?
Om skillnaden i elektronegativitet är större än 0 är bindningen polär. Varifrån har du fått siffran 0,9?
Skillnaden i elektronegativitet mellan kol och väte är bara 0,25, men den bindningen är polär, d v s elektronerna är närmare kolatomen.
Magnus ehinger har en tabell som jag följde 
H - 2,2 elektronegativitet
Br- 2,96
skillnaden blir 0,76 då borde det vara rent kovalent bindning eller svagt polärt kovalent bindning enligt denna tabell
Det där är tumregler snarare än skarpa gränser.
Är det rätt eller fel isåfall att tänka som jag gjorde?
Ren kovalent bindning uppstår bara mellan två likadana atomer då skillnaden är 0. Annars är den svagt polär eller enbart polär (såvida inte skillnaden är väldigt stor så att den kovalenta bindningen istället övergår i jonbindning).
Om skillnaden i elektronegativitet är mer än 0 så är det polär kovalent bindning. Om skillnaden är mer än 1,7 är det jonbindning
Nu blev det rätt! Sen kan man säga att en bindning med skillnaden 1,5 är mer polär än en bindning med 0,5 i skillnad.
