Hur kan flera olika intermolekylära bindningsformer finnas mellan samma molekyler?
Hej! I t.ex. ammoniakmolekylen NH3 verkar flera intermolekylära bindningskrafter som dipol-dipol, vdw och vätebindning. Hur funkar detta? Hur kan en molekylförening vara både en dipol och en tillfällig dipol? Hur kan den ha både vätebindning (den starkaste intermolekylära kraften) och vdw-bindning (den svagaste)? Tack på förhand :)
vdW är en fundamental attraktion som finns mellan alla sorters partiklar, ju större partiklar desto starkare vdW. Det är dock en ganska svag attraktion så dipol-dipol samt vätebindning är de som har störst betydelse i de fall de kan existera. Om man tar ammoniak som exempel så finns det laddningsrubbningar inom molekylen som ger upphov till vdW, men det finns även permanenta laddningsrubbningar (dipol-dipol) som ger en mycket starkare attraktion. Vätebindning kan ses som en väldigt stark dipol-dipol, men det finns belägg för att de elektropositiva väteatomerna binds delvis kovalent till de elektronegativa atomerna hos de andra molekylerna (kväve i ammoniak) vilket hjälper till att förklara vätebindningens styrka.
