Hur kan detta vara fel Kemisk jämvikt uppgift
Vid ett försök upphettades 4,0 * 10^(-3) mol fosfor(v)klorid PCl 5 till 250 grader celsius i en behållare med volymen 0,40 dm3. Därmed sönderföll PCl 5 delvis enligt följande reaktionsformel.
PCL 5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)
Reaktions jämviktskonstant vid 250 grader celsius är 0,041 M
a) Efter en tid innehöll behållaren 3* 10^(-3) mol CL2. Visa att systemet inte befann sig i jämvikt vid detta tillfälle.
b) Vilken volym skulle behållaren ha haft för att systemet skulle vara i jämvikt då 3,0*10^(-3) mol CL2 bildats.
Jag undrar varför svaret i facit i a uppgiften inte överrensstämmer med mitt svar. Jag fick Q till att bli 0.09M medan i facit står det att Q=0.022
Du har inte kvadrerat volymen i täljaren, som du borde ha gjort. Substansmängderna av BÅDE klorgas och fosfortrioxid skall delas med volymen för att man skall få koncentrationerna.
Menar du att Q = (3*10-3/v)2/(10-3/v) ? Detta ger mig att Q=9/1000v . Det är ju också fel svar som inte överstämmer med facit
Du skall inte dela jämviktskonstanten med v.
Okej när jag inte delar med v då får 0.09 . Detta är ändå fel och överensstämmer inte med facit . 
Ok nu förstår jag !
