1
svar
56
visningar
Hur kan det bildas olika antal H3O+ och OH- av två H2O molekyler?
Jag förstår inte hur jämviktsekvationen för H2O + H2O <=> H3O+ + OH- kan vara K = [H3O+][OH-]/[H2O]^2. Borde den inte vara K = [H3O+]^2/[H2O]^2 eftersom antalet bildade OH- = antalet bildade H3O+? Då borde K vara [H3O+]/[H2O] och Kw vara [H3O+]^2. Men så verkar inte vara och det skulle logiskt sätt betyda att det kan bildas olika antal H3O+ och OH- ur två H2O. Får inte ihop detta!
När du går från [H3O+]^2/[H2O]^2 till [H3O+]/[H2O] så tar du ju egentligen roten ur bägge led i ekvationen. Du måste ta roten ur vänsterled också, dvs det är roten ur Kw som motsvarar [H3O+]/[H2O].
