Hur hittar man vid vilket pH en ekvivalenspunkt för en svag syra/bas ska vara?
Har för mig att då svag syra/baser har korresponderande baser/syror som kan protolysera kommer ekvivalens punkten att inte ligga vid ph 7? Om man till exempel titerar NH3 med HCl kommer man ha nått ekvivalenspunkten då allt NH3 tvingats att bli NH4+vilket lämnar lösningen något basisk på grund av NH4+ som protolyseras till NH3 och OH-? Hur kan då beräkna vart ekvivalenspunkten är då man inte vet hur basisk lösningen kommer att bli?
Jag förstår inte riktigt frågan. Varför skulle det spela någon roll var ligger på vid ekvivalenspunkten?
Man brukar tala om den stökiometriska ekvivalenspunkten och det är helt enkelt där som all titratorlösning teoretiskt sett ska ha reagerat med all titrand i provlösningen.
naytte skrev:Jag förstår inte riktigt frågan. Varför skulle det spela någon roll var ligger på vid ekvivalenspunkten?
Man brukar tala om den stökiometriska ekvivalenspunkten och det är helt enkelt där som all titratorlösning teoretiskt sett ska ha reagerat med all titrand i provlösningen.
Hej! Tror jag har en del kunskapsluckor, fast det jag fått lära mig hittils är att ekvivalenspunkten används för att hitta koncentrationen av en stark bas/syra med okänd koncentration genom att använda en stark syra/bas som man vet koncentrationen av och försöka neutralisera lösningen. Neutraliseringen kommer då ske vid pH 7, och på så sätt kan man beräkna hur många mol det fanns av den okända. Förstår då riktigt inte helt hur man kan göra samma process med svaga baser/syror där man inte kommer kunna veta vid vilket pH man har neutraliserat syran/basen?
Neutraliseringen kommer då ske vid pH 7, och på så sätt kan man beräkna hur många mol det fanns av den okända.
pH-värdet förändras väldigt abrupt när man når ekvivalenspunkten, så man kommer märka när man når den om man kontinuerligt mäter pH-värdet. I läge b) ser du hur en karaktäristisk titrerkurva för en svag syra ser ut:
Som du ser är pH-hoppet fortfarande väldigt tydligt, trots att ekvivalenspunkten ligger vid ett högre pH-värde.
Dessutom använder man ju indikatorer om man ska titrera för hand. Då ser man när ekvivalenspunkten har uppnåtts. Om man misstänker att ekvivalenspunkten kommer ligga i ett basiskt område väljer man helt enkelt en indikator som har ett omslagsintervall i närheten.
naytte skrev:Neutraliseringen kommer då ske vid pH 7, och på så sätt kan man beräkna hur många mol det fanns av den okända.
pH-värdet förändras väldigt abrupt när man når ekvivalenspunkten, så man kommer märka när man når den om man kontinuerligt mäter pH-värdet. I läge b) ser du hur en karaktäristisk titrerkurva för en svag syra ser ut:
Som du ser är pH-hoppet fortfarande väldigt tydligt, trots att ekvivalenspunkten ligger vid ett högre pH-värde.
Dessutom använder man ju indikatorer om man ska titrera för hand. Då ser man när ekvivalenspunkten har uppnåtts. Om man misstänker att ekvivalenspunkten kommer ligga i ett basiskt område väljer man helt enkelt en indikator som har ett omslagsintervall i närheten.
Tack för svaret! Har också en annan en relativt relaterad fråga om halvtiteringspunkter, som då är halvvägs till ekvivalenspunkten. Om man titerar en lösning av CH3COOH blir då halvtiteringspunkten när hälften av CH3COOH blivit CH3COO-, och därför [CH3COOH]=[CH3COO-] enligt min bok. Förstår dock inte riktigt hur likheten stämmer då det från början i en lösning av CH3COOH redan finns CH3COO-, så om man adderar 50% av CH3COOH kommer ju [CH3COO-] > [CH3COOH]? Förstår därför inte riktigt varför halvtiteringspunkten då kan vara halvvägs punkten till ekvivalenspiunkten även hos svaga baser/syror?
