Hur funkar redoxreaktioner i ett citronbatteri?
Hej! Har fått frågan " Förklara nu hur man kan använda ovanstående anordning (bild 1) som ett batteri?"
Min fråga är varför järn (som ska oxideras) inte är kopplad till pluspolen? Enligt PANK-regeln så är den elektrod som kopplas till stömkällans positiva pol en anod. Alltså ska det ske en oxidation där. Utifrån bilden betyder det alltså att koppas ska oxideras, fast den i själva verket ska reduceras?
PANK gäller för elektrolys, inte en galvanisk cell. Att järnelektroden kopplas till minuspolen hos lysdioden beror på att järnatomerna avger elektroner när de oxideras (järn är ju mindre ädelt än koppar) och därför bildar en minuspol hos citronbatteriet.
Teraeagle skrev:PANK gäller för elektrolys, inte en galvanisk cell. Att järnelektroden kopplas till minuspolen hos lysdioden beror på att järnatomerna avger elektroner när de oxideras (järn är ju mindre ädelt än koppar) och därför bildar en minuspol hos citronbatteriet.
Tack!:D
