Hur funkar gibbs formel vid negativ ΔH och negativ ΔS?

Från vad jag har förstått bli reaktionen bara spontant vid låg temp, men jag fattar inte riktigt varför. För formeln förstår jag att det kommer innebära att ΔG blir negativ vilket innebär en spontan reaktion, men hur fungerar det i verkligheten, varför kommer en lägre temperatur kunna dämpa chansen för att en reaktion inte blir spontan pga minskande entropi?