Hur fungerar elektron hoppen vid de olika bindningarna.
Kovalent, Jon och metall-bindningar.
Jag förstår att vid en jonbindning är det en metall och en icke metall, och en ger ifrån sig och en tar emot elektron, beroende på åt vilket håll som är närmast för att nå ädelgasstruktur. Men hur blir det med de andra bindningarna?
Du verkar ha blandat ihop jonbindningar med kovalenta bindningar. En jonbindning utgörs av en elektrostatisk kraft, alltså att minusladdningar och plusladdningar attraherar varandra. Ju större laddningarna är, desto starkare blir attraktionen.
En kovalent bindning är en elektronparbindning, och är ungefär det som du beskrev ovan. Två atomer bidrar med antingen en elektron var eller så bidrar en atom med två elektroner.
I en metallbindningen "lägger sig" atomerna i en tredimensionell struktur där elektronerna kan röra sig fritt.
naytte skrev:Du verkar ha blandat ihop jonbindningar med kovalenta bindningar. En jonbindning utgörs av en elektrostatisk kraft, alltså att minusladdningar och plusladdningar attraherar varandra. Ju större laddningarna är, desto starkare blir attraktionen.
En kovalent bindning är en elektronparbindning, och är ungefär det som du beskrev ovan. Två atomer bidrar med antingen en elektron var eller så bidrar en atom med två elektroner.
I en metallbindningen "lägger sig" atomerna i en tredimensionell struktur där elektronerna kan röra sig fritt.
Skulle du kunna förklara vilka bindningar, genom metall och icke metall termonologin?
Vad menar du?
metall + ickemetall => jonbindning (salt)
Metaller är bra på att lämna ifrån sig elektroner och bli till positit laddade joner, icke-metaller är bra på att dra till sig extra elektroner
ickemetall + ickemetall => kovalent bindning /elektronparbindning (molekyl)
Inget av ämnena "vill" ge ifrån sig elektroner, så de får dela på dem!
metall + metall => metallbindning
Båda ämnena är bra på att lämna ifrån sig elektroner, så det blir positivt laddade joner omgivna av "lösa" elektroner
