Hur förstår man en reaktion?
Hej! Jag har denna uppgift att lösa och förstår inte varför CH4 och O2 blir CO2 och H2O som det står i facit, varför binder de inte bara i varandra "rakt av" och blir t.ex. CH4O2?
Har det med valenselektronerna att göra och att andra bindningar är mer fördelaktiga för de olika atomerna/molekylerna? Hur reder man ut uppgifter likt denna?
När metan och syrgas reagerar, sker en oxidationsreaktion, t.ex. genom att metangasen brinner i luften (liknande lågan på en tändare). Och när syrgasen oxiderar kolatomen i meta, och bildar koldioxid, behöver bindningarna brytas och skapas. Det går inte att addera syremolekyler till metan, för kolatomen i metan har redan fyra bindningar (och uppfyller oktettregeln) och vill därför inte skapa fler bindningar. Men genom oxidationen kan bindningarna mellan kolatomen och väteatomerna brytas och dessa atomer kan alla skapa nya bindningar till syreatomer.
mag1 skrev:När metan och syrgas reagerar, sker en oxidationsreaktion, t.ex. genom att metangasen brinner i luften (liknande lågan på en tändare). Och när syrgasen oxiderar kolatomen i meta, och bildar koldioxid, behöver bindningarna brytas och skapas. Det går inte att addera syremolekyler till metan, för kolatomen i metan har redan fyra bindningar (och uppfyller oktettregeln) och vill därför inte skapa fler bindningar. Men genom oxidationen kan bindningarna mellan kolatomen och väteatomerna brytas och dessa atomer kan alla skapa nya bindningar till syreatomer.
Blir det alltid en oxidationsreaktion när man tillsätter syre och det får reagera med ett annat ämne? Hur förstår jag sjävla reaktionen, dvs varför väljer atomerna att binda om sig som de gör? Är det enda sättet för alla att få ädelgasstruktur och blir det lättast att reda ut genom att rita upp atomerna?
Jag förstår det du skriver om varför metanen och syret inte kan binda direkt, men inte hur jag ska räkna ut hur de nya molekylerna uppstår.
