Hur förändras pH om olika gaser bubblas genom vattnet
Hej,
Jag har en övningsfråga som lyder på följande sätt: ”Hur förändras pH i vattnet om du bubblar följande gaser genom vattnet?
A) Ammoniak
B) Koldioxid
C) Propan
D) Svaveldioxid
Jag kan förstå att pH ökar när ammoniak bubblar igenom vatten, eftersom det är ett basiskt ämne. Däremot har jag ingen aning om hur jag ska tänka för resterande ämnena, hur vet jag om de är basiska, sura eller om de inte ger en förändring i pH värdet alls?
.jpg?width=80&crop=0,0,80,80)
När du blåser in koldioxid i vatten så bildas det kolsyra, vilket ger surare pH.
Ett tips vid den här typen av uppgifter är att lära dig skillnaden mellan basiska och sura oxider.
Metall + syre ger nästan alltid en basisk oxid. Det är alltså ett ämne som reagerar med vatten och bildar hydroxidjoner så att lösningen blir basisk. Detta gäller för i stort sett alla metalloxider med två viktiga undantag - aluminiumoxid och zinkoxid. Dessa kallas för amfotära oxider, dvs de kan agera både som basiska och sura oxider.
Icke-metall + syre ger en sur oxid. Detta innebär att molekylen reagerar med vatten och bildar en syra. Koldioxid är ett bra exempel. Den kan reagera med vatten och bilda kolsyra. På motsvarande sätt kan svaveldioxid reagera med vatten och bilda syran svavelsyrlighet (H2SO3).
Tittar man utanför oxiderna så är det värt att lära sig att ammoniak och alla "ammoniakderivat", vilka brukar kallas aminer, är basiska. Kvävet har ett fritt elektronpar som kan binda till vätejoner och fungera som bas. En typisk egenskap hos alla dessa ämnen.
I övrigt finns ganska få basiska molekylföreningar. Det finns desto fler sura molekylföreningar, speciellt inom den organiska kemin. Där sticker karboxylsyror ut som särskilt viktiga att lära sig. Alla ämnen som innehåller en karboxylgrupp kan fungera som syra.
Till sist har vi alla andra, främst organiska ämnen (det finns otroligt nog fler ämnen som innehåller kolatomer än det finns ämnen som inte gör det). Dessa saknar oftast syrabasegenskaper, t.ex. propan och alla andra kolväten.
Teraeagle skrev:Ett tips vid den här typen av uppgifter är att lära dig skillnaden mellan basiska och sura oxider.
Metall + syre ger nästan alltid en basisk oxid. Det är alltså ett ämne som reagerar med vatten och bildar hydroxidjoner så att lösningen blir basisk. Detta gäller för i stort sett alla metalloxider med två viktiga undantag - aluminiumoxid och zinkoxid. Dessa kallas för amfotära oxider, dvs de kan agera både som basiska och sura oxider.
Icke-metall + syre ger en sur oxid. Detta innebär att molekylen reagerar med vatten och bildar en syra. Koldioxid är ett bra exempel. Den kan reagera med vatten och bilda kolsyra. På motsvarande sätt kan svaveldioxid reagera med vatten och bilda syran svavelsyrlighet (H2SO3).
Tittar man utanför oxiderna så är det värt att lära sig att ammoniak och alla "ammoniakderivat", vilka brukar kallas aminer, är basiska. Kvävet har ett fritt elektronpar som kan binda till vätejoner och fungera som bas. En typisk egenskap hos alla dessa ämnen.
I övrigt finns ganska få basiska molekylföreningar. Det finns desto fler sura molekylföreningar, speciellt inom den organiska kemin. Där sticker karboxylsyror ut som särskilt viktiga att lära sig. Alla ämnen som innehåller en karboxylgrupp kan fungera som syra.
Till sist har vi alla andra, främst organiska ämnen (det finns otroligt nog fler ämnen som innehåller kolatomer än det finns ämnen som inte gör det). Dessa saknar oftast syrabasegenskaper, t.ex. propan och alla andra kolväten.
Tack så mycket för tipsen!
