Hur förändras koncentrationen b frågan
a frågan svarar jag att hydroxidjon koncentrationen = oxoniumjon koncentrationen. pH är 7 . 10^-7 = [OH-] = [H3O+].
Hur ska man tänka i b frågan?
Det här är väl snarare än kemi- än matematikfråga?
Oj. Jag har råkat posta den fel . Jag ska kontakta en moderator
I neutralt vatten gäller alltid att [H3O+]=[OH-] och att [H3O+][OH-]=Kw. Vid rumstemperatur är Kw= 1,00.10-14 men vid den här trmperaturen har Kw värdet 5,5.10-14.
Betyder det att [H3O] [OH-] = 5.5 * 10^-14 .
där [H3O]=[OH-] .
man ska alltså dela 5.5*10^-14 på 2
= 2.75 * 10^(-14) = [H3O] = [OH-]
Nej. Hur gör du för att få fram att pH = 7 i neutralt vatten vid rumstemperatur, d v s när Kw = 10-14? Vilket räknesätt använder du?
Jag multiplicerar hydroxidjon koncentrerationen med vätejon koncentrerationen
Du vet varken oxoniumjonkoncnetrationen eller hydroxidjonkoncentrationen, det är dessa du skall bestämma- Du vetbara att de är lika.Kalla koncnetrationerna för x. Vilken ekvation är det du skall lösa?
[x ] * [x] = kw
x^2 = 5.5*10^14
x= 2.34 * 10^-7 mol/dm3
där x är oxoniumkoncentrationen och hydroxid jon koncentrationen
Där har du svaret på fråga b.
