1 svar
188 visningar
jijiyu behöver inte mer hjälp
jijiyu 14
Postad: 17 sep 2021 22:39 Redigerad: 17 sep 2021 22:41

Hur förändras jämviktskonstanten för den omvända reaktionen med samma tryck och temperatur?

 Jämviktskonstanten, K, är 2,37 x 10-4 (mol/dm3)-2 vid temperaturen 1273 °C för reaktionen

N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3

 

Vilket värde har jämviktskonstanten vid samma tryck och temperatur för reaktionen

2 NH3 N2 + 3 H2

 

Lösning:

K = 1/2,37 x 10-4 (mol/dm3)2

K = 4219 (mol/dm3)2

 

Detta är vad som står i facit. Jag förstår inte varför jämviktskonstanten förändras för den omvända reaktionen och varför man dividerar med 1; hur ska man tänka egentligen när man löser denna uppgift?

Pikkart 953
Postad: 17 sep 2021 23:26 Redigerad: 17 sep 2021 23:27

Hejsan, 

Det är mer simpelt än du tror! Skriver du upp jämviktsekvationerna för dessa så får du enligt nedan.

N2+3H22NH3K1=[NH3]2[N2][H2]3 

Vänder du på reaktionen så får du

2NH3N2+3H2K2=[N2][H2]3[NH3]2

Ser du att du byter plats på nämnare och täljare i Koch K2 (du byter plats på ammoniak, kvävgas och vätgas)? Det innebär samma sak, rent matematiskt, som att uttrycka K2 enligt K2=1K1

Svara
Close