Hur förändras jämviktskonstanten för den omvända reaktionen med samma tryck och temperatur?
Jämviktskonstanten, K, är 2,37 x 10-4 (mol/dm3)-2 vid temperaturen 1273 °C för reaktionen
N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3
Vilket värde har jämviktskonstanten vid samma tryck och temperatur för reaktionen
2 NH3 N2 + 3 H2
Lösning:
K = 1/2,37 x 10-4 (mol/dm3)2
K = 4219 (mol/dm3)2
Detta är vad som står i facit. Jag förstår inte varför jämviktskonstanten förändras för den omvända reaktionen och varför man dividerar med 1; hur ska man tänka egentligen när man löser denna uppgift?
Hejsan,
Det är mer simpelt än du tror! Skriver du upp jämviktsekvationerna för dessa så får du enligt nedan.
Vänder du på reaktionen så får du
Ser du att du byter plats på nämnare och täljare i K1 och K2 (du byter plats på ammoniak, kvävgas och vätgas)? Det innebär samma sak, rent matematiskt, som att uttrycka K2 enligt .