Hur förändras entalpin med temperatur, tryck och volym?
Hej,
Jag skulle behöva hjälp med att besvara en fråga. Hur förändras entalpin i ett system med temperatur, tryck och volym? Och varför är det så?
Jag har hittat en formel som säger att H = E + pV, där H= entalpi, E = intern energi (värme), p = tryck och V = volym. Jag förstår därför att entalpin ökar med dessa variabler. Men vad är förklaringen till detta?
Hoppas någon kan hjälpa!
Entalpi är ett mått på energiinnehållet i ett medium och det definieras enligt den formel du har. Det finns ingen noll-entalpi så begreppet används för differenser när man tillför eller tar bort energi i olika former. Ett exempel är när man värmer vatten i en ångpanna där man tillför en viss mängd energi (i form av förbränning t ex) och man kan då räkna ut hur trycket ändras (konstant volym), och vad som händer med vattnet - som övergår i ånga om tillräckligt med värme tillförs. Det finns diagram för att beskriva olika vätskors tillstånd avseende entalpi, vätskinnehåll, temperatur etc till hjälp för att bedöma vad som händer.
Om du söker en förklaring kan du återigen tänka en panna som du eldar under (tillför energi). Då ökar temperaturen i vattnet och det blir ånga då du eldat på tillräckligt länge. Det är en form av inre energi (E i din formel). Om man har vattnet i en tät behållare (V är konstant) så kommer trycket att öka när du eldar på helt enligt din formel. Jag hoppas du det är intiutivt för dig också. Tänk dig när du kokar vatten i en gryta och har ett lock på. Efter ett tag så pyser ångan ut och hade du tryckt till locket ordentligt så det blev tätt så hade trycket ökat i grytan.
Blev det något klarare?
Ja, jag tror det hjälpte med ett sådant exempel! Tack!
