Hur får de fram pH?

Du vet koncentrationen från början (i detta fall 1 mol/dm³). Vid jämvikt har x mol reagerat, men vi har samma totala volym som tidigare, så koncentrationen av det som reagerar är x mol/dm³. Vi sätter x eftersom vi inte vet hur mycket som reagerar innan vi får jämvikt. Att det blir 1-x för syran vid jämvikt kommer från att det förbrukas x mol. Att det blir x för H₃O⁺ och CH₃COO^- kommer från att det bildas x mol.

karisma skrev:

Hej!

Jag håller på att förstå mig på detta exempel som finns i min lärobok. Det jag inte förstår är:

1. Varför subtraheras 1,00 (mol/dm)² med 1? Har märkt att man alltid gör så när man ska beräkna c av VL (av en reaktionsformel) vid jämvikt, men förstår inte riktigt varför man gör så. S

2. Hur kommer de fram till att pH är 2,37? Vilken ”formel” har de använt sig av?

Man räknar ut koncentrationen av oxiniumjoner [H₃O⁺] = 4,2^.10^-3 och sedan använder man formeln $pH =\hspace{0.17em}-lg\left[H_3{O}^{+}\right]$.

Tack på förhand!

fner skrev:

Du vet koncentrationen från början (i detta fall 1 mol/dm³). Vid jämvikt har x mol reagerat, men vi har samma totala volym som tidigare, så koncentrationen av det som reagerar är x mol/dm³. Vi sätter x eftersom vi inte vet hur mycket som reagerar innan vi får jämvikt. Att det blir 1-x för syran vid jämvikt kommer från att det förbrukas x mol. Att det blir x för H₃O⁺ och CH₃COO^- kommer från att det bildas x mol.

Om det t.ex. hade stått en 2a framför CH₃COO^- hade det då blivit 1 - 3x eftersom x + 2x = 3x?

Nej. Då hade du fortfarande fått 1 - x eftersom x mol syra förbrukas, men på CH₃COO^- hade du fått 2x eftersom molförhållandet (hypotetiskt) var 1:2.

Hur vet man hur många mol som förbrukas? Kollar man på vilken "siffra" som står framför ämnet?

Ja precis. I detta fallet är ju molförhållandena 1:1. Så du får en etta framför båda x:en.

Om molförhållandet är 3:1 får du (för syran) 1-3x och (för saltet) x.

Om molförhållandet är 1:2 får du (för syran) 1-x och (för saltet) 2x.

Då förstår jag. Tack!