Hur blir Cu2O, Cu + O2?

Det du har skrivit upp är bara vilka ämnen som finns före och efter reaktionen. Du behöver balansera reaktionen för att den skall bli korrekt.

Smaragdalena skrev:

Det du har skrivit upp är bara vilka ämnen som finns före och efter reaktionen. Du behöver balansera reaktionen för att den skall bli korrekt.

Så koppar släpper iväg 2 elektroner som det då behövs två syreatomer för att ta upp dessa elektronerna?

I Cu2O har varje kopparjon laddningen +1 (alltså inte +2 som är vanligare). 

Du har den obalanserade formeln Cu2O => Cu + O2, d v s du vet att det bildas metallisk koppar och syrgas. 

Hur många kopparatomer har du på vänstersidan? Det behöver finnas lika många koppar på högersidan - det kan varken bildas nya kopparatomer eller försvinna kopparatomer. Hur många kopparatomer finns det alltså på högersidan?

Smaragdalena skrev:

I Cu2O har varje kopparjon laddningen +1 (alltså inte +2 som är vanligare). 

Du har den obalanserade formeln Cu2O => Cu + O2, d v s du vet att det bildas metallisk koppar och syrgas. 

Hur många kopparatomer har du på vänstersidan? Det behöver finnas lika många koppar på högersidan - det kan varken bildas nya kopparatomer eller försvinna kopparatomer. Hur många kopparatomer finns det alltså på högersidan?

Cu₂O => Cu + O₂ 

Då har jag alltså 2 kopparatomer på vänstersidan och 1 kopparatom på högersidan, så för att den ska bli balanserad måste jag lägga till ytterligare en kopparatom på högersidan?

Ja.

Hur många syreatomer har du på vänstersidan? Hur många syremolekyler räcker det till?

Smaragdalena skrev:

Ja.

Hur många syreatomer har du på vänstersidan? Hur många syremolekyler räcker det till?

Jag har en syreatom på vänstersidan, men en syremolekyl med två syreatomer på högersidan? Så en syremolekyl borde räcka? 
Beräkna massan dikopparoxid, Cu₂O, som maximalt kan bildas av att upphetta 100 g koppar och 100 g syre?
Cu(s) + O₂(g)→ 2 CuO(s)

Här är frågan..

Nej, det är fel. Nu har du bildat CuO istället för Cu2O.