Hur beräknar man koncentrationen av en sorts joner i en kemisk förening där man vet koncentrationen?

Du trasslar till det i onödan! Om du löser upp en kaliumkarbonat-salt, hur många kaliumjoner finns det i lösningen? :)

Smutstvätt skrev:

Du trasslar till det i onödan! Om du löser upp en kaliumkarbonat-salt, hur många kaliumjoner finns det i lösningen? :)

K2CO3: 2?

Helt rätt! En mol kaliumkarbonat löst i vatten ger två mol kaliumjoner. Hur blir då kaliumjonkoncentrationen om kaliumkarbonatkoncentrationen är 0,75 mol per liter? :)

Smutstvätt skrev:

Helt rätt! En mol kaliumkarbonat löst i vatten ger två mol kaliumjoner. Hur blir då kaliumjonkoncentrationen om kaliumkarbonatkoncentrationen är 0,75 mol per liter? :)

2/0,75 ≈ 2,67 vilket är fel då facit ger 1,5mol/l. En annan fråga också: om en mol K2CO3 innehåller 2 mol kaliumjoner, betyder det då att den också innehåller en mol kolatomer och 3 mol syreatomer?

Nästan! Om en mol kaliumkarbonat ger upphov till två mol kaliumjoner, så ger 0,75 mol kaliumkarbonat upphov till...? :)

Ja, det stämmer. En mol kaliumkarbonat innehåller två mol kalium, tre mol syre, och en mol kol. 

HetaTrollHättan skrev:

Du har en lösning av kaliumkarbonat med koncentrationen 0,75mol/l. Vad är kaliumjonernas koncentration?

M{K2}: 39,10*2 = 78,2g/mol

M{C}: 12,01*1 = 12,01g/mol

M{O3}: 16*3 = 48g/mol

M{K2CO3}: 138,21g/mol

n{K2CO3}: 0,75mol/l

m{K2CO3}: M{K2CO3} * n{K2CO3}

m{K2CO3}: 138,21g/mol * 0,75mol/l

Här fastnar jag varenda gång, hur ska jag lösa ut "l" ur "0,75mol/l"? Dela 0,75 med 1000 så det blir till gram verkade inte gå så bra för mig.

Du krånglar till det för dig alldeles i onödan. Du vet redan att koncentrationen av kaliumkarbonat är 0,75 mol/dm³ och att kaliumkarbonat har sammansättningen K₂CO₃, d v s att 1 mol kaliumkarbonat består av 1 mol karbonatjoner och 2 mol kaliumjoner. Om du har en liter kaliumkarbonatlösning med koncentrationen 0,75 mol/dm³ innehåller den alltså 0,75 mol karbonatjoner och 2^.0,75 = 1,5 mol kaliumjoner, så koncentrationen av kaliumjoner är...

Smutstvätt skrev:

Nästan! Om en mol kaliumkarbonat ger upphov till två mol kaliumjoner, så ger 0,75 mol kaliumkarbonat upphov till...? :)

 

Ja, det stämmer. En mol kaliumkarbonat innehåller två mol kalium, tre mol syre, och en mol kol. 

Jaha! Nu faller alla pusselbitar på plats, 2*0,75 = 1,5mol/l. Tack för hjälpen!

Helt rätt! :)