Hur balanserar man reaktions formler?
Detta är egentligen inget vi behöver kunna i 9an, men vill lära mig för skojs full inför gymnasiet. Men varför balanserar man reaktionsformler och hur?
ihalldin07 skrev:Detta är egentligen inget vi behöver kunna i 9an, men vill lära mig för skojs full inför gymnasiet. Men varför balanserar man reaktionsformler och hur?
Det behövs för att man skall kunna räkna ut hur mycket det bildas av olika ämnen.
okej, men hur räknar man ut det?
Smaragdalena skrev:ihalldin07 skrev:Detta är egentligen inget vi behöver kunna i 9an, men vill lära mig för skojs full inför gymnasiet. Men varför balanserar man reaktionsformler och hur?
Det behövs för att man skall kunna räkna ut hur mycket det bildas av olika ämnen.
Jaha! men hur räknar man ut de?
Till exempel
H2 + O2 -> H2O
Ovanstående är inte balanserad. Visserligen är antalet H rätt, men inte antalet O. Hur får vi antalet O rätt? Vi multiplicerar med 2 till höger:
H2 + O2 -> 2 H2O
Nu är O rätt, men H blev fel. Det är lätt att åtgärda, vi multiplicerar H2 till vänster med 2:
2 H2 + O2 -> 2 H2O
Annat exempel:
CH4 + O2 -> H2O + CO2 (metan brinner och blir koldioxid och vatten)
Antalet C stämmer, H och O stämmer inte. Man ser att O är lättast att få rätt, för O2 förekommer ensam, så vi kan ta den sist.
För att få H rätt så multiplicerar vi H2O med 2:
CH4 + O2 -> 2 H2O + CO2
Nu har vi 2 O till vänster och 4 till höger så vi multiplicerar O2 med 2:
CH4 + 2 O2 -> 2 H2O + CO2
Ibland är det inte så enkelt, då får man använda algebra, och säga att a stycken av en molekyl plus b av en annan blir c av en tredje och d av en fjärde och sedan ställa upp ekvationer för alla ingående atomslag och lösa det ekvationssystemet.
Nu kan du öva på detta:
C2H6 + O2 -> H2O + CO2
Det är bäst att börja med ett atomslag som bara förekommer en gång var på varje sida, i det här fallet C.
Laguna skrev:Till exempel
H2 + O2 -> H2O
Ovanstående är inte balanserad. Visserligen är antalet H rätt, men inte antalet O. Hur får vi antalet O rätt? Vi multiplicerar med 2 till höger:
H2 + O2 -> 2 H2O
Nu är O rätt, men H blev fel. Det är lätt att åtgärda, vi multiplicerar H2 till vänster med 2:
2 H2 + O2 -> 2 H2O
Annat exempel:
CH4 + O2 -> H2O + CO2 (metan brinner och blir koldioxid och vatten)
Antalet C stämmer, H och O stämmer inte. Man ser att O är lättast att få rätt, för O2 förekommer ensam, så vi kan ta den sist.
För att få H rätt så multiplicerar vi H2O med 2:
CH4 + O2 -> 2 H2O + CO2
Nu har vi 2 O till vänster och 4 till höger så vi multiplicerar O2 med 2:
CH4 + 2 O2 -> 2 H2O + CO2
Ibland är det inte så enkelt, då får man använda algebra, och säga att a stycken av en molekyl plus b av en annan blir c av en tredje och d av en fjärde och sedan ställa upp ekvationer för alla ingående atomslag och lösa det ekvationssystemet.
Nu kan du öva på detta:
C2H6 + O2 -> H2O + CO2
Det är bäst att börja med ett atomslag som bara förekommer en gång var på varje sida, i det här fallet C.
Tack för hjälpen! :)
