Hur balanserar man denna reaktion?
Hej! Jag skulle behöva hjälp med uppgift 7.5
Jag har googlat och förstått att det är en redoxreaktion, så jag har försökt läsa mig in på vad det innebär ett bra tag och hur man löser sådana, men jag får det bara till Al (s) + 2H3O+ + Cl- --> Al3+ + 2H2O + H2 + Cl- hela tiden. Jag har problem med att förstå hur man ska balansera den.
Vilket är ungefär så långt ifrån det rätta svaret man kan komma, som ska vara 2 Al (s) + 6H3O + 6Cl- --> 2 Al3+ + 3 H2(g) + 6 H2O + 6Cl-
Hur många steg oxideras aluminiumatomen när den blir till en aluminiumjon? Hur många steg reduceras varje vätejon när den blir till en väteatom? Väteatomerna måste bildas i par, så att det kan bli vätgas av dem.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Smaragdalena skrev:Hur många steg oxideras aluminiumatomen när den blir till en aluminiumjon? Hur många steg reduceras varje vätejon när den blir till en väteatom? Väteatomerna måste bildas i par, så att det kan bli vätgas av dem.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Hej! Tack för hjälpen. Nu lyckades jag lösa den.
