Hur avgör jag om molekylen är vinklad och dipol?
Jag har gått igenom VSEPR-metoden och förstår tillräckligt för att kunna rita ut molekylstrukturer.
Så med H2O till exempel så får jag med hjälp av den H = 2 valenselektroner, O = 6. 8/2=4 elektronpar att dela upp..
bygger molekylen såhär:
..
H - O - H
..
Nu har alla atomer oktett, men sen är frågan, hur vet jag om molekylen är vinklad? Är det på antal elektronparen bara? Eftersom det är 4 elektronpar blir det väl ur 3d perspektivet en pyramid, eller vad de kallas, men vad är det som säger att de vinklas nedåt? Varför sitter de inte 180* ifrån varandra med ett fritt elektronpar uppe, och nere?
Ska jag alltid anta att en molekyl är vinklad när de har 2 eller 1 par fritt elektronpar? Någon som kan klargöra?
Edit: En sak till som jag undrar, är det så att de fria elektronparen vill sitta så nära varandra som möjligt? Har det med elektronegativiteten att göra? Detta förstår jag inte, och varför tex väteatomerna vill sitta tillsammans på "sin sida" och de fria elektronparen vill sitta på den "andra sidan" av molekylen
Elektronerna vill vara så långt från varandra som möjligt, vilket de får när vattenmolekylen har en tetrahedral struktur. Och eftersom de negativa elektronerna repellerar varandra hamnar vätekärnorna på en sida av molekylen och de två fria elektronparen på andra sidan. Men, detta gäller bara om du betraktar molekylen på det sättet, om du roterar molekylen kan du ju få vätekärnorna/de fria elektronparen att hamna som du vill.
Om elektronparen som du skrev, har 180° i en dimension och sedan ett par uppe och nere, blir det endast 90° mellan elektronparen, vilket är en mindre vinkel än i tetrahetern. Så denna form fås inte (med vatten i alla fall, vissa metalljoner har 90° mellan bindningarna, men då har de också fler bindningar, sex stycken).
mag1 skrev:Elektronerna vill vara så långt från varandra som möjligt, vilket de får när vattenmolekylen har en tetrahedral struktur. Och eftersom de negativa elektronerna repellerar varandra hamnar vätekärnorna på en sida av molekylen och de två fria elektronparen på andra sidan. Men, detta gäller bara om du betraktar molekylen på det sättet, om du roterar molekylen kan du ju få vätekärnorna/de fria elektronparen att hamna som du vill.
Om elektronparen som du skrev, har 180° i en dimension och sedan ett par uppe och nere, blir det endast 90° mellan elektronparen, vilket är en mindre vinkel än i tetrahetern. Så denna form fås inte (med vatten i alla fall, vissa metalljoner har 90° mellan bindningarna, men då har de också fler bindningar, sex stycken).
Tack så mycket, vet du någon sida där man kan undersöka tetrahetern i 3d modell? Jag insåg också att man kan placera de hur man vill, och de kommer alltid hamna på samma sida. Men det blir förvirrande när man lär sig i 2d perspektiv.
Nej, elektronparen vill vara så långt som möjligt från varandra - då hamnar ju de negativaladdniongarna så långt som möjligt isär.
Ja, fyra elektronpar ger en tetraeder (en pyramid av liksidiga trianglar). Har du ballonger hemma? Blås upp fyra stycken och knyt ihop knutarna med varandra. Vilken form får ballingknippet? Stick hål på en ballong - det motsvarar en atom med 3 bindnigar (eller elektonpar) runt sig. Stick hål på en ballong til, så får du en atom med två bindningar. Du han faktiskt börja med 6 ballonger/bindningar/elektronpar om du har överskott av ballonger...
