Hur är H20 en Van der Waals-bindning?
Har följande fråga i min bok (Kemi 1 Magnus Ehinger).
4.26
I vilken eller vilka av nedanstående processer är det (huvudsakligen) van der waals-bindningar som bryts eller bildas?
En av frågorna är: H2O (s) > H2O (l),
Vi vet redan att att van der waals-bindningar är tillfälliga bindningar mellan molekyler som inte är dipoler, men binder sig när elektronerna som är i konstant rörelse hamnar på ena sidan av molekylen. Men H2O är en dipol, varför är det ett av svaren då?
Nej, när is smälter är det en del av vätebindningarna mellan molekylerna som bryts. Det finns vdW-krafter också, men de är så svaga att man inte behöver bry sig om dem i jämförelse.
Lägg gärna in en bild av frågan och facit, så att vi kan se exakt hur det är skrivet.
Smaragdalena skrev:Nej, när is smälter är det en del av vätebindningarna mellan molekylerna som bryts. Det finns vdW-krafter också, men de är så svaga att man inte behöver bry sig om dem i jämförelse.
Lägg gärna in en bild av frågan och facit, så att vi kan se exakt hur det är skrivet.
Det är skrivet precis som i inlägget,
frågan lyder ju "I vilken eller vilka av nedanstående processer är det (huvudsakligen) van der waals-bindningar som bryts eller bildas?"
Det är flera alternativ,
a) b) c) d) e) f) etc. I facit står det bara vilka alternativ som är rätt (alltså bara bokstaven), inget mer. Tryckfel?
Är nyfiken på det du skrev om att det finns vdw-krafter, hur finns det vdw krafter i en molekyl som redan är en dipol? Och när spelar det roll?
Det finns alltid vdW mellan alla molekyler, det är bara det att ibland spelar de ingen roll.
Tänk dig att du är på en konsert på Way Out West i Slottskogen i Göteborg. Kan du höra om det finns några syrsor som spelar? Om inte, kan du vara säker på att det inte finns några?
Smaragdalena skrev:Det finns alltid vdW mellan alla molekyler, det är bara det att ibland spelar de ingen roll.
Tänk dig att du är på en konsert på Way Out West i Slottskogen i Göteborg. Kan du höra om det finns några syrsor som spelar? Om inte, kan du vara säker på att det inte finns några?
Nu hänger jag inte riktigt med. Vi vet att van der waals-bindningen sker hos opolära molekyler, när elektronerna vid små tillfällen hamnar på ena sidan av molekylen och gör en tillfällig dipol, eller hur? Hur kan det då vara vdw-bindning med molekyler som redan är dipoler? Är det inte bara vanliga dipol-dipol bindning då? Visst är ju vdw en tillfällig dipol-dipol bindning, men varför kallas det ens vwd-bindning hos molekyler som redan är polära då?
Det jag har lärt mig är att de bindningar som uppkommer p g a tillfällig ojämn elektronfördelning kallas vdW även när det handlar om permanenta dipoler, men det kan hända att det kan definieras på olika sätt.
