Hur ändras pH

Du skall använda dig av definitionen av pH. Hur definieras pH?

Smaragdalena skrev:

Du skall använda dig av definitionen av pH. Hur definieras pH?

pH är ett mått som mäter koncentrationen oxoniumjoner. 

Så är det att pH minskar på grund av att koncentrationen oxoniumjoner minskar? Men hur ska jag visa det? På följande sätt: 

H₂O + H₃O⁺  --> H₃O⁺ + H₂O                        Men detta innebär att koncentrationen inte ändras, och därmed ändras inte pH. 

rrt04 skrev:

Smaragdalena skrev:

Du skall använda dig av definitionen av pH. Hur definieras pH?

pH är ett mått som mäter koncentrationen oxoniumjoner. 

Så är det att pH minskar på grund av att koncentrationen oxoniumjoner minskar? Men hur ska jag visa det? På följande sätt: 

H₂O + H₃O⁺  --> H₃O⁺ + H₂O                        Men detta innebär att koncentrationen inte ändras, och därmed ändras inte pH. 

Du har inte svarat på min fråga:

 Hur definieras pH?

Smaragdalena skrev:

rrt04 skrev:

Visa föregående citat

Smaragdalena skrev:

Du skall använda dig av definitionen av pH. Hur definieras pH?

pH är ett mått som mäter koncentrationen oxoniumjoner. 

Så är det att pH minskar på grund av att koncentrationen oxoniumjoner minskar? Men hur ska jag visa det? På följande sätt: 

H₂O + H₃O⁺  --> H₃O⁺ + H₂O                        Men detta innebär att koncentrationen inte ändras, och därmed ändras inte pH. 

Du har inte svarat på min fråga:

 Hur definieras pH?

-log( koncentrationen oxoniumjoner)? Hur menar du?

Ja, pH = -lg[H₃O⁺].

Tänk dig att koncentrationen av oxoniumjoner är x mol/dm3 från början. Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner om du späder ut 10 ml av denna lösning så att det blir en liter, d v s späder lösningen 100 ggr med vatten?

Smaragdalena skrev:

Ja, pH = -lg[H₃O⁺].

Tänk dig att koncentrationen av oxoniumjoner är x mol/dm3 från början. Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner om du späder ut 10 ml av denna lösning så att det blir en liter, d v s späder lösningen 100 ggr med vatten?

Blir den nya koncentrationen (x +1000) mol/dm³?

Nej. Substansmängden oxoniumjoner ändras inte vid tillsatsen av vattnet (eller rättare sagt ändras så lite att det inte spelar någon roll). Om n efter = n_före och v_efter = 1000v_före, vad är då c_efter om c_före = c?

Smaragdalena skrev:

Nej. Substansmängden oxoniumjoner ändras inte vid tillsatsen av vattnet (eller rättare sagt ändras så lite att det inte spelar någon roll). Om n efter = n_före och v_efter = 1000v_före, vad är då c_efter om c_före = c?

c_efter =$\frac{n}{1000v}$

Korrekt. Om pH-värdet före var H, hur stort är då pH i den utspädda lösningen? 

Smaragdalena skrev:

Korrekt. Om pH-värdet före var H, hur stort är då pH i den utspädda lösningen? 

pH = -log ($\frac{n}{1000v}$)

Ja... Förenkla!

Smaragdalena skrev:

Ja... Förenkla!

-log ($\frac{n}{v}$) = H 

- log ($\frac{n}{1000v }$) = H * 10^-3

Är det rätt?

Nej.

Smaragdalena skrev:

Nej.

Hur ska jag tänka? Jag förstår inte...

-lg(c) = H

-lg(0,01c) = -lg((c)^.0,01) = -(lg(c)-2) = -lg(c)+2 = H+2.

Om man späder lösning av en stark syra 100 ggr så ökar pH två steg.

Smaragdalena skrev:

-lg(0,01c) = -lg((c)^.0,01) = -(lg(c)-2) = -lg(c)+2 = H+2.

Jaha, nu så hänger jag med! Tack så mycket för hjälpen! 

Smaragdalena skrev:

-lg(c) = H

-lg(0,01c) = -lg((c)^.0,01) = -(lg(c)-2) = -lg(c)+2 = H+2.

Om man späder lösning av en stark syra 100 ggr så ökar pH två steg.

Hur fick du 0,01, borde det inte vara 0,001?

1/100 = 0,01. Flytta kommat två steg.

rrt04 skrev:

c_efter =$\frac{n}{1000v}$

Det är väl 1/1000?

Jag la inte märke till att du hade en nolla för mycket i uttrycket för c_efter.

Smaragdalena skrev:

Jag la inte märke till att du hade en nolla för mycket i uttrycket för c_efter.

Varför ska det vara 100 och inte 1000?

För att du skall späda lösningen 100 ggr, inte 1000 ggr.

Smaragdalena skrev:

För att du skall späda lösningen 100 ggr, inte 1000 ggr.

Jaha, okej nu hänger jag med! Taaaaack