Hur ändras jämviktsläget av olika förändringar i ett jämviktssystem?

Har problem med att förstå hur jämvikten för Jämviktsreaktionen 2NO(g) + O2(g) ->-< 2NO2(g) +värme ändras när systemet utsätts för olika förändringar:

a) Trycket sänks

-Här tänker jag att volymen för någon reaktant måste öka för att trycket ska sänkas? Om volymen ökar så kommer koncentrationen att sänkas. Hur jämviktsläget ändras borde väl variera beroende på om det är koncentrationen i täljaren eller nämnaren som ändras (Koncentrationskvoten) dvs vilken eller vilka av reatanternas koncentrationer minskar.

b) temperaturen sänks

-Tänker att reaktionen är exoterm och om temperaturen sänks kommer reaktionshastigheten öka åt vänster vilket kommer motverkar med en nettoreaktion till höger (Le Chateliers princip)

c) lite vatten tillsätts i reaktionskärlet och endast NO2 är lättlöslig och de andra gaserna har en jämförelsevis liten löslighet.

- Om det endast är NO2 som löses i vattnet borde endast NO2 koncentration minska. Då borde koncentrationskvoten Q öka i förhållande till Jämvikt konstanten K eftersom nämnaren minskar. Om Q>K kommer reaktionen gå åt vänster vilket kommer motverkas med en nettoreaktion till höger.